Διαφορά μεταξύ υβριδισμού sp3d2 και d2sp3

Βίντεο: Διαφορά μεταξύ υβριδισμού sp3d2 και d2sp3

Βίντεο: Ποια η διαφορά μεταξύ ενός πλήρως κι ενός μερικώς υβριδικού; 2024, Νοέμβριος

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Βασική διαφορά – υβριδισμός sp3d2 έναντι d2sp3

Υπάρχουν υποθετικές δομές γνωστές ως τροχιακά σε ένα άτομο στο οποίο βρίσκονται τα ηλεκτρόνια. Διαφορετικές επιστημονικές ανακαλύψεις έχουν προτείνει διαφορετικά σχήματα για αυτά τα τροχιακά. Τα ατομικά τροχιακά μπορούν να υποστούν μια διαδικασία γνωστή ως υβριδοποίηση. Ο υβριδισμός των τροχιακών πραγματοποιείται προκειμένου να ληφθούν κατάλληλα σχήματα που απαιτούνται για χημικούς δεσμούς. Υβριδισμός είναι η ανάμειξη ατομικών τροχιακών για να σχηματιστούν υβριδικά τροχιακά. sp³d² και d²sp³ είναι τέτοια υβριδικά τροχιακά. Η βασική διαφορά μεταξύ sp³d² και d²sp³ υβριδισμός είναι ότι ο υβριδισμός sp³d² περιλαμβάνει ατομικά τροχιακά του ίδιου κελύφους ηλεκτρονίων ενώ d²sp Ο υβριδισμός 3 ^{περιλαμβάνει ατομικά τροχιακά δύο φλοιών ηλεκτρονίων.}

Τι είναι ο υβριδισμός sp3d2

sp³d² υβριδισμός είναι η ανάμειξη ατομικών τροχιακών s, p και d του ίδιου κελύφους ηλεκτρονίων για να σχηματιστεί sp 3^d2 ^{υβριδικά τροχιακά. Εκεί, ένα s ατομικό τροχιακό, τρία p ατομικά τροχιακά και δύο d ατομικά τροχιακά αναμιγνύονται μεταξύ τους. Αυτή η ανάμειξη έχει ως αποτέλεσμα έξι υβριδικά τροχιακά ίδιου μεγέθους και σχήματος αλλά διαφορετικού από τον προσανατολισμό τους.}

Τα sp³d² υβριδικά τροχιακά διατάσσονται σε οκταεδρική διάταξη. Αυτά τα υβριδικά τροχιακά έχουν γωνίες 90^{o μεταξύ δύο τροχιακών στην οκταεδρική διάταξη. Η οκταεδρική διάταξη εμφανίζει ένα τετράγωνο επίπεδο με τέσσερα υβριδικά τροχιακά και τα δύο υπόλοιπα τροχιακά είναι προσανατολισμένα πάνω και κάτω από αυτό το τετράγωνο επίπεδο (κάθετα σε αυτό το επίπεδο).}

Παράδειγμα

Ας εξετάσουμε ένα παράδειγμα για να κατανοήσουμε τον υβριδισμό sp³d². Παράδειγμα: Το μόριο SF6 έχει οκταεδρικό σχήμα επειδή τα ατομικά τροχιακά 3s, 3p και 3d του ατόμου θείου (S) αναμειγνύονται για να σχηματίσουνsp³d^{2 υβριδικά τροχιακά.}

Διαφορά μεταξύ υβριδισμού sp3d2 και d2sp3

Εικόνα 01: Ηλεκτρονική δομή του ατόμου θείου πριν και μετά τον υβριδισμό.

Όπως φαίνεται στην παραπάνω εικόνα, ο υβριδισμός έχει ως αποτέλεσμα έξι ασύζευκτα ηλεκτρόνια που μπορούν να συμμετέχουν σε χημικούς δεσμούς με έξι άτομα φθορίου. Το πιο σημαντικό, όλα τα ατομικά τροχιακά που εμπλέκονται σε αυτόν τον υβριδισμό βρίσκονται στο ίδιο κέλυφος ηλεκτρονίων (στο παραπάνω παράδειγμα, είναι n=3 κέλυφος ηλεκτρονίων).

Τι είναι ο υβριδισμός d2sp3;

d²sp³ ο υβριδισμός είναι η ανάμειξη ατομικών τροχιακών s και p του ίδιου κελύφους ηλεκτρονίων με d τροχιακά άλλου κελύφους ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν d²sp^{3 υβριδικά τροχιακά. Αυτός ο υβριδισμός έχει ως αποτέλεσμα έξι υβριδικά τροχιακά. Αυτά τα υβριδικά τροχιακά είναι διατεταγμένα σε μια οκταεδρική γεωμετρία.}

Το πιο σημαντικό, σε αυτόν τον υβριδισμό, τα d ατομικά τροχιακά προέρχονται από διαφορετικό φλοιό ηλεκτρονίων (n-1 ηλεκτρονιακό κέλυφος) ενώ τα ατομικά τροχιακά s και p είναι του ίδιου κελύφους ηλεκτρονίων. Ας εξετάσουμε ένα παράδειγμα για να κατανοήσουμε αυτόν τον υβριδισμό. Τα περισσότερα από τα σύμπλοκα μεταλλικών ιόντων αποτελούνται από d²sp^{3 υβριδισμένα τροχιακά.}

Παράδειγμα

Για παράδειγμα, πάρτε Co(NH₃)^{3+ σύμπλοκο.}

Βασική διαφορά μεταξύ υβριδισμού sp3d2 και d2sp3

Εικόνα 02: Ηλεκτρονική δομή ατόμου κοβαλτίου (Co) πριν και μετά τον υβριδισμό.

Όπως φαίνεται στην παραπάνω εικόνα, υπάρχουν έξι κενά υβριδικά τροχιακά στο άτομο κοβαλτίου μετά τον υβριδισμό. Αυτά τα κενά τροχιακά μπορούν να συμμετέχουν στο σχηματισμό χημικών δεσμών συντονισμού με συνδέτες (εδώ συνδέτες αμμωνίας=NH_3).

Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ του υβριδισμού sp3d2 και d2sp3;

Οι υβριδισμοί sp3d2 και d2sp3 οδηγούν σε οκταεδρική γεωμετρία.
Και οι γεωμετρίες υβριδισμού sp3d2 και d2sp3 έχουν γωνία 90^{o μεταξύ υβριδικών τροχιακών.}
Ο υβριδισμός sp3d2 και d2sp3 καταλήγει σε έξι υβριδικά τροχιακά.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του υβριδισμού sp3d2 και d2sp3;

sp3d2 vs d2sp3 Υβριδισμός
sp³d² ο υβριδισμός είναι η ανάμειξη ατομικών τροχιακών s, p και d του ίδιου κελύφους ηλεκτρονίων για να σχηματιστεί sp 3^d2 ^{υβριδικά τροχιακά.}	d²sp³ ο υβριδισμός είναι η ανάμειξη ατομικών τροχιακών s και p του ίδιου κελύφους ηλεκτρονίων με d τροχιακά άλλου κελύφους ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν d²sp^{3 υβριδικά τροχιακά.}
Ονοματολογία
sp³d² μορφές υβριδισμού sp³d^{2 υβριδικά τροχιακά.}	d²sp³ υβριδισμός d²sp^{3υβριδικά τροχιακά.}
Τύπος ατομικών τροχιακών
sp³d^{2 ο υβριδισμός περιλαμβάνει ατομικά τροχιακά του ίδιου κελύφους ηλεκτρονίων.}	d²sp^{3 ο υβριδισμός περιλαμβάνει ατομικά τροχιακά δύο φλοιών ηλεκτρονίων.}
δ Τροχιακά
sp³d^{2 ο υβριδισμός περιλαμβάνει d ατομικά τροχιακά n κελύφους ηλεκτρονίων.}	d²sp^{3 ο υβριδισμός περιλαμβάνει d ατομικά τροχιακά n-1 φλοιού ηλεκτρονίων.}

Σύνοψη – Υβριδισμός sp3d2 έναντι d2sp3

sp³d² υβριδισμός και d²sp^{3 Ο υβριδισμόςείναι όροι που προκαλούν σύγχυση που τις περισσότερες φορές χρησιμοποιούνται εναλλακτικά κατά λάθος. Αυτά είναι διαφορετικά από πολλές απόψεις. Η βασική διαφορά μεταξύ sp}3^d2 ^{και d}2^sp3 ^{υβριδισμός είναι ότι, sp}3^d2 ^{ο υβριδισμός περιλαμβάνει ατομικά τροχιακά του ίδιου κελύφους ηλεκτρονίων ενώ το d}2^{sp Ο υβριδισμός} 3 ^{περιλαμβάνει ατομικά τροχιακά δύο φλοιών ηλεκτρονίων.}

Λήψη της έκδοσης PDF του sp3d2 vs d2sp3 Hybridization

Μπορείτε να κατεβάσετε την έκδοση PDF αυτού του άρθρου και να τη χρησιμοποιήσετε για σκοπούς εκτός σύνδεσης σύμφωνα με τη σημείωση παραπομπής. Κατεβάστε την έκδοση PDF εδώ: Διαφορά μεταξύ υβριδισμού sp3d2 και d2sp3