Η βασική διαφορά μεταξύ του σχήματος και της γεωμετρίας ενός μορίου είναι ότι το σχήμα ενός μορίου είναι η δομή του μορίου, εξαιρουμένου του μοναχικού ζεύγους στο κεντρικό άτομο, ενώ η γεωμετρία ενός μορίου περιγράφει τη διάταξη του μοναχικού ζεύγους και συνδέουν ηλεκτρόνια ζεύγους δεσμών γύρω από το κεντρικό άτομο του μορίου.
Συνήθως χρησιμοποιούμε τους όρους - σχήμα και γεωμετρία ενός μορίου - εναλλακτικά. Ωστόσο, αυτοί είναι δύο διαφορετικοί όροι για ορισμένα μόρια που γνωρίζουμε.
Τι είναι το σχήμα ενός μορίου;
Το σχήμα ενός μορίου είναι η δομή του μορίου που προβλέπεται χρησιμοποιώντας το ζεύγος ηλεκτρονίων δεσμού στο κεντρικό άτομο. Με άλλα λόγια, το σχήμα ενός μορίου προσδιορίζεται εξαιρουμένων των μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων του κεντρικού ατόμου. Το σχήμα του μορίου μπορεί να προβλεφθεί χρησιμοποιώντας το μοντέλο VSEPR (μοντέλο απώθησης ζεύγους ηλεκτρονίων κελύφους σθένους).
Μοντέλο VSEPR είναι η θεωρία που καθορίζει το σχήμα και τη γεωμετρία ενός μορίου. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αυτό το μοντέλο VSEPR για να προτείνουμε μια χωρική διάταξη για μόρια που έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς ή δεσμούς συντονισμού. Η βάση αυτής της θεωρίας είναι οι απωθήσεις μεταξύ ζευγών ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους των ατόμων. Εδώ, μπορούμε να βρούμε ζεύγη ηλεκτρονίων σε δύο τύπους ως ζεύγη δεσμών και ζεύγη μοναχικών. Υπάρχουν τρεις τύποι απώθησης μεταξύ αυτών των ζευγών ηλεκτρονίων. ζεύγος δεσμών – απώθηση μοναχικού ζεύγους, απώθηση ζεύγους δεσμών-ζευγών και απώθηση μοναχικού ζεύγους. Για παράδειγμα, το σχήμα του μορίου του χλωριούχου βηρυλλίου προβλέπεται ως εξής:
Το κεντρικό άτομο είναι το Be.
Έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους.
Το άτομο Cl μπορεί να μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο ανά άτομο.
Επομένως, ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο=2 (από Be) + 1×2 (από άτομα cl)=4
Συνεπώς, ο αριθμός των ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο Be=4 / 2=2
Αριθμός μεμονωμένων ομολόγων που υπάρχουν=2
Αριθμός μοναχικών ζευγών που υπάρχουν=2 – 2=0
Επομένως, η γεωμετρία του μορίου BeCl2 είναι γραμμική.
Εικόνα 01: Μόριο BeH2, το οποίο μοιάζει με το σχήμα του μορίου χλωριούχου βηρυλλίου
Τι είναι η Γεωμετρία ενός μορίου;
Η γεωμετρία ενός μορίου είναι η δομή του μορίου, που περιλαμβάνει τόσο ζεύγη μεμονωμένων ηλεκτρονίων όσο και ζεύγη ηλεκτρονίων δεσμού του κεντρικού ατόμου. Επομένως, αυτός ο όρος είναι διαφορετικός από το σχήμα ενός μορίου, επειδή το σχήμα ενός μορίου προσδιορίζεται χρησιμοποιώντας μόνο το ζεύγος ηλεκτρονίων δεσμού, εξαιρουμένων των μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων.
Εικόνα 02: Γεωμετρία ενός μορίου νερού
Υπάρχουν διαφορετικές μέθοδοι προσδιορισμού της γεωμετρίας ενός μορίου, όπως διάφορες φασματοσκοπικές μέθοδοι, μέθοδοι περίθλασης κ.λπ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ σχήματος και γεωμετρίας ενός μορίου;
Η βασική διαφορά μεταξύ του σχήματος και της γεωμετρίας ενός μορίου είναι ότι το σχήμα ενός μορίου είναι η δομή του μορίου εξαιρουμένου του μοναχικού ζεύγους στο κεντρικό άτομο, ενώ η γεωμετρία ενός μορίου περιγράφει τη διάταξη του μοναχικού ζεύγους και του ζεύγους δεσμών ηλεκτρόνια γύρω από το κεντρικό άτομο του μορίου. Συνήθως, οι όροι σχήμα και γεωμετρία ενός μορίου χρησιμοποιούνται εναλλακτικά, επειδή και οι δύο αυτές δομές είναι τυπικά οι ίδιες για τα περισσότερα μόρια εάν δεν υπάρχουν μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο του μορίου.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τις διαφορές μεταξύ του σχήματος και της γεωμετρίας ενός μορίου.
Σύνοψη – Σχήμα εναντίον Γεωμετρίας ενός μορίου
Το σχήμα ενός μορίου είναι η δομή του μορίου που προβλέπεται χρησιμοποιώντας το ζεύγος ηλεκτρονίων δεσμού στο κεντρικό άτομο, ενώ η γεωμετρία ενός μορίου είναι η δομή του μορίου που περιλαμβάνει τόσο ζεύγη μεμονωμένων ηλεκτρονίων όσο και ζεύγη ηλεκτρονίων δεσμών του κεντρικού άτομο. Έτσι, αυτή είναι η βασική διαφορά μεταξύ του σχήματος και της γεωμετρίας ενός μορίου. Συνήθως, οι όροι, το σχήμα και η γεωμετρία ενός μορίου χρησιμοποιούνται εναλλακτικά, επειδή και οι δύο αυτές δομές είναι τυπικά ίδιες για τα περισσότερα μόρια εάν δεν υπάρχουν ζεύγη μεμονωμένων ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο του μορίου.
