Η βασική διαφορά μεταξύ ηλεκτροθετικών και ηλεκτροαρνητικών ριζών είναι ότι οι ηλεκτροθετικές ρίζες είναι ριζικές ενώσεις που έχουν την ικανότητα να χάνουν ηλεκτρόνια και να φέρουν θετικό φορτίο, ενώ οι ηλεκτραρνητικές ρίζες είναι ριζικές ενώσεις που έχουν την ικανότητα να αποκτούν ηλεκτρόνια και να φέρουν αρνητικό φορτίο.
Μια ρίζα, στη χημεία, είναι ένα άτομο, ένα μόριο ή ένα ιόν που περιέχει ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο σθένους. Στις περισσότερες περιπτώσεις, αυτό το ασύζευκτο μεμονωμένο ηλεκτρόνιο κάνει μια χημική ένωση εξαιρετικά αντιδραστική, επειδή αυτό το ηλεκτρόνιο τείνει να ζευγαρώσει με ένα άλλο ηλεκτρόνιο για να αποκτήσει χαμηλό επίπεδο ενέργειας. Επιπλέον, ένα άτομο, ιόν ή μόριο που έχει ανοιχτό κέλυφος ηλεκτρονίων που μπορεί να λαμβάνει ηλεκτρόνια κατηγοριοποιείται επίσης ως ρίζα στη χημεία. Λόγω της εξαιρετικά αντιδραστικής φύσης, αυτές οι ρίζες συχνά τείνουν να υποστούν αντιδράσεις διμερισμού και πολυμερισμού.
Τι είναι οι Ηλεκτροθετικές Ρίζες;
Ηλεκτροθετικές ρίζες είναι άτομα, ιόντα ή μόρια που μπορούν να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο και να φέρουν θετικό ηλεκτρικό φορτίο. Μια ηλεκτροθετική ρίζα σχηματίζεται λόγω της ηλεκτροθετικής φύσης ενός χημικού είδους, που σημαίνει ότι ένα συγκεκριμένο χημικό είδος έχει την τάση να χάνει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει θετικές ρίζες. Επιπλέον, ορισμένα παραδείγματα ηλεκτροθετικών ριζών περιλαμβάνουν κατιόν ασβεστίου (Ca+2), κατιόν νατρίου (Na+), κ.λπ.
Εικόνα 01: Σχηματισμός Ριζικής
Τι είναι οι ηλεκτροαρνητικές ρίζες;
Ηλεκτραρνητικές ρίζες είναι άτομα, ιόντα ή μόρια που μπορούν να αποκτήσουν ένα ηλεκτρόνιο και να φέρουν αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο. Μια ηλεκτραρνητική ρίζα σχηματίζεται λόγω της υψηλής ηλεκτραρνητικότητας ενός χημικού είδους, που σημαίνει ότι ένα συγκεκριμένο χημικό είδος έχει την τάση να αποκτά ηλεκτρόνια και να σχηματίζει αρνητικά φορτισμένες ρίζες.
Εικόνα 02: Συντονισμός σε Ριζοσπάστες
Επιπλέον, ορισμένα παραδείγματα ηλεκτραρνητικών ριζών περιλαμβάνουν ανιόν χλωρίου (Cl–), ανιόν φθορίου (F–), κ.λπ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Ηλεκτροθετικών και Ηλεκτροαρνητικών Ριζών;
Οι ρίζες είναι χημικά είδη όπως άτομα, ιόντα ή μόρια που έχουν ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο. Η βασική διαφορά μεταξύ ηλεκτροθετικών και ηλεκτραρνητικών ριζών είναι ότι οι ηλεκτροθετικές ρίζες είναι ριζικές ενώσεις που έχουν την ικανότητα να φέρουν ηλεκτρόνια και φέρουν θετικό φορτίο ενώ οι ηλεκτραρνητικές ρίζες είναι ριζικές ενώσεις που έχουν την ικανότητα να αποκτούν ηλεκτρόνια και να φέρουν αρνητικό φορτίο. Επομένως, οι ηλεκτροθετικές ρίζες φέρουν θετικό φορτίο ενώ οι ηλεκτραρνητικές ρίζες φέρουν αρνητικό φορτίο. Μερικά παραδείγματα ηλεκτροθετικών ριζών περιλαμβάνουν κατιόν ασβεστίου και κατιόν νατρίου, ενώ τα παραδείγματα ηλεκτραρνητικών ριζών περιλαμβάνουν ιόντα φθορίου και χλωρίου.
Ο ακόλουθος πίνακας συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ ηλεκτροθετικών και ηλεκτραρνητικών ριζών.
Σύνοψη – Ηλεκτροθετικές εναντίον Ηλεκτροαρνητικές Ρίζες
Μια ρίζα, στη χημεία, είναι ένα άτομο, ένα μόριο ή ένα ιόν που περιέχει ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο σθένους. Η βασική διαφορά μεταξύ ηλεκτροθετικών και ηλεκτραρνητικών ριζών είναι ότι οι ηλεκτροθετικές ρίζες είναι ριζικές ενώσεις που έχουν την ικανότητα να χάνουν ηλεκτρόνια και να φέρουν θετικό φορτίο ενώ οι ηλεκτραρνητικές ρίζες είναι ριζικές ενώσεις που έχουν την ικανότητα να αποκτούν ηλεκτρόνια και να φέρουν αρνητικό φορτίο. Τις περισσότερες φορές, οι ρίζες είναι χημικά είδη υψηλής αντίδρασης που τις κάνει να υφίστανται αντιδράσεις διμερισμού και πολυμερισμού.
