Η βασική διαφορά μεταξύ χλωρίτη και χλωριδίου είναι ότι το ιόν χλωρίτη είναι ισχυρά οξειδωτικός παράγοντας, ενώ το χλωρίδιο δεν είναι οξειδωτικός παράγοντας.
Ο χλωρίτης και το χλωρίδιο είναι ανιόντα που προέρχονται από άτομα χλωρίου. Αυτά τα ανιόντα μπορούν να αυξήσουν τις καταστάσεις οξείδωσής τους κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, αλλά μόνο το ιόν χλωρίτη μπορεί να μειώσει περαιτέρω την κατάσταση οξείδωσης, ενώ το ιόν χλωρίου δεν μπορεί. Επομένως, ο χλωρίτης είναι οξειδωτικός παράγοντας, αλλά το ιόν χλωρίου δεν είναι.
Τι είναι ο χλωρίτης;
Ο χλωρίτης είναι ένα ανιόν που έχει τον χημικό τύπο ClO2– Η μοριακή μάζα αυτού του ανιόντος είναι 67,45 g/mol. Είναι επίσης γνωστό ως ανιόν διοξειδίου του χλωρίου και είναι ένα παράδειγμα αλίτη. Οι χλωριώδεις ενώσεις είναι χημικές ενώσεις που περιέχουν αυτό το ανιόν. το χλώριο βρίσκεται σε κατάσταση οξείδωσης +3. Οι χλωρίτες είναι τα άλατα του χλωριούχου οξέος.
Όταν εξετάζουμε τη χημεία του ιόντος χλωρίτη, έχει λυγισμένη μοριακή γεωμετρία λόγω της επίδρασης των μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στα άτομα χλωρίου. Η γωνία σύνδεσης του δεσμού O-Cl-O είναι περίπου 111 μοίρες. Επιπλέον, ο χλωρίτης είναι ο ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας μεταξύ άλλων οξυανιόντων χλωρίου, ανάλογα με το δυναμικό του μισού κυττάρου.
Η πιο κοινή εφαρμογή του χλωρίτη είναι το άλας νατρίου του (χλωριώδες νάτριο) που είναι χρήσιμο στη λεύκανση υφασμάτων, χαρτοπολτού και χαρτιού λόγω της έντονα οξειδωτικής του φύσης. Ωστόσο, δεν χρησιμοποιείται άμεσα, και αντ' αυτού, πρέπει να δημιουργήσουμε τα ουδέτερα είδη διοξειδίου του χλωρίου μέσω της αντίδρασης με HCl.
Τι είναι το χλωρίδιο;
Χλώριο είναι το ανιόν που έχει τον χημικό τύπο Cl– Αυτό το ανιόν προέρχεται από ένα άτομο χλωρίου. Τυπικά, ένα άτομο χλωρίου αποτελείται από 17 ηλεκτρόνια και έχει ασταθή διαμόρφωση ηλεκτρονίων λόγω της ατελούς τροχιακής πλήρωσης. Επομένως, τα άτομα χλωρίου είναι πολύ αντιδραστικά και σχηματίζουν ιόντα χλωρίου λαμβάνοντας ένα ηλεκτρόνιο από το εξωτερικό. Αυτό το εισερχόμενο ηλεκτρόνιο καταλαμβάνει το πιο εξωτερικό τροχιακό του ατόμου χλωρίου. Αλλά δεν υπάρχουν αρκετά θετικά φορτία στον πυρήνα του χλωρίου για να εξουδετερώσουν το αρνητικό φορτίο αυτού του ηλεκτρονίου. Ως εκ τούτου, σχηματίζει ένα ανιόν που ονομάζεται ιόν χλωρίου. Ένα συνηθισμένο παράδειγμα μιας ένωσης που περιέχει ένα ιόν χλωρίου είναι το επιτραπέζιο αλάτι ή το χλωριούχο νάτριο.
Το ιόν χλωρίου έχει 18 ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι παρόμοια με αυτή ενός ατόμου αργού. Είναι λιγότερο αντιδραστικό και η ηλεκτραρνητικότητα του είναι επίσης πολύ μικρότερη. Τείνει να απωθεί οποιοδήποτε άλλο εισερχόμενο ηλεκτρόνιο λόγω του αρνητικού φορτίου του.
Οι ενώσεις που περιέχουν ιόντα χλωρίου ονομάζονται γενικά χλωρίδια. Τα περισσότερα από αυτά τα χλωρίδια είναι υδατοδιαλυτά. Όταν αυτές οι ενώσεις διαλύονται στο νερό, το ανιόν και το κατιόν διαχωρίζονται το ένα από το άλλο. Δεδομένου ότι αυτά τα ιόντα είναι ηλεκτρικά φορτισμένα ιόντα, ένα διάλυμα που αποτελείται από ιόντα χλωρίου και οποιοδήποτε άλλο κατιόν μπορεί να μεταφέρει ηλεκτρικό ρεύμα μέσω του διαλύματος.
Διαφορά μεταξύ χλωρίτη και χλωριδίου
Ο χλωρίτης και το χλωρίδιο είναι ανιόντα που προέρχονται από άτομα χλωρίου. Ο χλωρίτης είναι ένα ανιόν με τον χημικό τύπο ClO2– ενώ το χλωρίδιο είναι το ανιόν με τον χημικό τύπο Cl–Ο χλωρίτης είναι ένα οξυανιόν και περιέχει άτομα οξυγόνου εκτός από χλώριο. Η βασική διαφορά μεταξύ χλωρίτη και χλωρίου είναι ότι το ιόν χλωρίτη είναι ισχυρά οξειδωτικός παράγοντας, ενώ το χλωρίδιο δεν είναι οξειδωτικός παράγοντας αλλά μπορεί να δράσει ως αναγωγικός παράγοντας.
Ακολουθεί μια σύνοψη της διαφοράς μεταξύ χλωρίου και χλωριδίου σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Χλωρίτης εναντίον Χλωριούχου
Ο χλωρίτης και το χλωρίδιο είναι ανιόντα που προέρχονται από άτομα χλωρίου. Η βασική διαφορά μεταξύ χλωρίτη και χλωριδίου είναι ότι το ιόν χλωρίτη είναι ισχυρά οξειδωτικός παράγοντας, ενώ το χλωρίδιο δεν είναι οξειδωτικός παράγοντας.
