Η βασική διαφορά μεταξύ αμμωνίας και τριφθοριούχου βορίου είναι ότι η αμμωνία είναι ένα πολικό μόριο, ενώ το τριφθοριούχο βόριο είναι ένα μη πολικό μόριο.
Η αμμωνία και το τριφθοριούχο βόριο έχουν παρόμοια ατομικότητα και παρόμοια συνδεσιμότητα ατόμων, αλλά υπάρχει ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου στο μόριο αμμωνίας, ενώ δεν υπάρχουν μόνα ηλεκτρόνια στο άτομο του βορίου στο τριφθοριούχο βόριο. Αυτό το γεγονός καθιστά την αμμωνία πολικό μόριο και το τριφθοριούχο βόριο μη πολικό μόριο.
Τι είναι η αμμωνία;
Η αμμωνία είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο NH3Είναι αέρια ουσία και είναι το απλούστερο υδρίδιο του πνικτογόνου. Η αμμωνία εμφανίζεται ως άχρωμο αέριο με έντονη, ερεθιστική οσμή. Το όνομα IUPAC της αμμωνίας είναι αζάνη. Η μοριακή μάζα της αμμωνίας είναι 17,03 g/mol. Το σημείο τήξεως του είναι −77,73 °C και το σημείο βρασμού του είναι −33,34 °C.
Όταν εξετάζουμε την εμφάνιση αερίου αμμωνίας, εμφανίζεται φυσικά στο περιβάλλον αλλά σε ίχνη ως προϊόν αζωτούχου ζωικής και φυτικής ύλης. Μερικές φορές, μπορούμε να βρούμε αμμωνία και στο νερό της βροχής. Μέσα στο σώμα μας, τα νεφρά εκκρίνουν αμμωνία για να εξουδετερώσουν το υπερβολικό οξύ.
Εικόνα 01: Αμμωνία
Η χημική δομή του μορίου της αμμωνίας έχει ένα άτομο αζώτου συνδεδεμένο με τρία άτομα υδρογόνου. Δεδομένου ότι υπάρχουν πέντε ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων του αζώτου, υπάρχει ένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου του μορίου της αμμωνίας. Ως εκ τούτου, η γεωμετρία του μορίου της αμμωνίας είναι τριγωνική πυραμιδική. Επιπλέον, μπορούμε να υγροποιήσουμε αυτή την ένωση εύκολα. Αυτό συμβαίνει επειδή είναι ικανό να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου μεταξύ μορίων αμμωνίας, καθώς υπάρχουν δεσμοί N-H και ζεύγη μεμονωμένων ηλεκτρονίων.
Τι είναι το τριφθοριούχο βόριο;
Το τριφθοριούχο βόριο είναι μια ανόργανη ένωση που έχει τον χημικό τύπο BF3. Είναι ένα πικάντικο αέριο που είναι άχρωμο και τοξικό. Μπορεί να σχηματίσει λευκούς ατμούς στον υγρό αέρα. Ωστόσο, υπάρχουν δύο κύριες μορφές τριφθοριούχου βορίου ως άνυδρη μορφή και διένυδρη μορφή. η άνυδρη μορφή είναι ένα άχρωμο αέριο, ενώ η διένυδρη μορφή είναι ένα άχρωμο υγρό. Όταν εξετάζεται η διαλυτότητά τους στο νερό, η άνυδρη μορφή τείνει να υφίσταται εξώθερμη αποσύνθεση όταν προστίθεται στο νερό, ενώ η διένυδρη μορφή είναι εξαιρετικά υδατοδιαλυτή. Αυτή η ουσία είναι διαβρωτική, επομένως πρέπει να χρησιμοποιήσουμε ανοξείδωτο χάλυβα, Monel και Hastelloy για την αποθήκευση αυτής της ουσίας.
Εικόνα 02: Τριφθοριούχο βόριο
Το μόριο τριφθοριούχου βορίου έχει τριγωνική επίπεδη γεωμετρία. Δεν έχει διπολική ροπή λόγω της συμμετρίας του. Αυτό το μόριο είναι ισοηλεκτρονικό με ανθρακικό ανιόν. Με κοινούς όρους, ονομάζουμε τριφθοριούχο βόριο ένα χημικό είδος με έλλειψη ηλεκτρονίων. Έχει εξώθερμη αντιδραστικότητα με βάσεις Lewis.
Στη σύνθεση του τριφθοριούχου βορίου, μπορούμε να το παράγουμε από την αντίδραση μεταξύ οξειδίων του βορίου και υδροφθορίου. Ωστόσο, στις εργαστηριακές ανάγκες, μπορούμε να παράγουμε τριφθοριούχο βόριο χρησιμοποιώντας αιθερικό τριφθοριούχο βόριο (ένα υγρό που διατίθεται στο εμπόριο).
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αμμωνίας και τριφθοριούχου βορίου;
Η αμμωνία και το τριφθοριούχο βόριο είναι μόρια 4 ατόμων, και τα δύο έχουν ένα κεντρικό άτομο συνδεδεμένο με τρία άλλα άτομα. Ωστόσο, σε αντίθεση με το μόριο τριφθοριούχου βορίου, υπάρχει ένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο μόριο της αμμωνίας, που το καθιστά πολικό. Επομένως, η βασική διαφορά μεταξύ αμμωνίας και τριφθοριούχου βορίου είναι ότι η αμμωνία είναι ένα πολικό μόριο, ενώ το τριφθοριούχο βόριο είναι ένα μη πολικό μόριο.
Το παρακάτω infographic παραθέτει τη διαφορά μεταξύ αμμωνίας και τριφθοριούχου βορίου σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα.
Σύνοψη – Αμμωνία εναντίον τριφθοριούχου βορίου
Η αμμωνία είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο NH3,ενώ το τριφθοριούχο βόριο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο BF3. Η βασική διαφορά μεταξύ αμμωνίας και τριφθοριούχου βορίου είναι ότι η αμμωνία είναι ένα πολικό μόριο, ενώ το τριφθοριούχο βόριο είναι ένα μη πολικό μόριο.
