Η βασική διαφορά μεταξύ θερμότητας σχηματισμού και θερμότητας αντίδρασης είναι ότι η θερμότητα σχηματισμού είναι η αλλαγή στην ενθαλπία κατά το σχηματισμό ενός mol μιας ουσίας σε τυπικές συνθήκες, ενώ η θερμότητα της αντίδρασης είναι η αλλαγή στην ενθαλπία κατά τη διάρκεια μια χημική αντίδραση που συμβαίνει σε σταθερή πίεση.
Η θερμότητα σχηματισμού και η θερμότητα αντίδρασης είναι σημαντικές τιμές ενθαλπίας όσον αφορά τις χημικές αντιδράσεις. Ορίζουμε αυτούς τους όρους για τυπικές συνθήκες, δηλαδή τυπική πίεση και τυπική θερμοκρασία. Εδώ, θερμότητα ή ενθαλπία είναι η ενέργεια που είτε απελευθερώνεται από ένα σύστημα είτε απορροφάται από ένα σύστημα κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης.
Τι είναι η θερμότητα του σχηματισμού;
Θερμότητα σχηματισμού είναι η μεταβολή της ενθαλπίας κατά τον σχηματισμό ενός mole μιας ουσίας από καθαρά στοιχεία υπό τυπικές συνθήκες. Εδώ, οι τυπικές συνθήκες είναι πίεση 1 atm και θερμοκρασία 298,15 Kelvin. Εφόσον θεωρούμε το σχηματισμό ενός mole, η μονάδα για αυτήν την ενέργεια είναι kJ/mol. Αυτή η ενέργεια είναι είτε η ενέργεια που απελευθερώνει η αντίδραση σχηματισμού είτε η ενέργεια που καταναλώνει η αντίδραση κατά τη διάρκεια της εξέλιξης. Η εξίσωση αυτής της ενθαλπίας είναι η εξής:
Εδώ, το Δ είναι ένα σύμβολο, το οποίο υποδηλώνει μια αλλαγή στην ενθαλπία, το H είναι η ποσότητα ενέργειας και το f δείχνει μια αντίδραση σχηματισμού. Σε αυτή την αντίδραση, όλα τα συστατικά βρίσκονται σε τυπικές συνθήκες, διαφορετικά δεν είναι η θερμότητα σχηματισμού. Για παράδειγμα, ο σχηματισμός διοξειδίου του άνθρακα έχει ως εξής.
Η καθαρή στοιχειακή μορφή του άνθρακα είναι ο γραφίτης και η πηγή του οξυγόνου είναι το διατομικό μόριο οξυγόνου. Όταν κάνουμε αυτή την αντίδραση σχηματισμού υπό τυπικές συνθήκες και μετράμε την αλλαγή στην ενθαλπία, την ονομάζουμε θερμότητα σχηματισμού.
Τι είναι η Θερμότητα της Αντίδρασης;
Θερμότητα αντίδρασης είναι η μεταβολή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης που συμβαίνει σε σταθερή πίεση. Μετράμε αυτή τη διαφορά ενέργειας στη μονάδα kJ/mol. Δίνει την ενέργεια που είτε απελευθερώνεται είτε απορροφάται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. Το σύμβολο για αυτήν την αλλαγή ενθαλπίας είναι ΔH. Εάν η τιμή είναι θετική, την ονομάζουμε ενδόθερμη αντίδραση. Εάν η τιμή είναι αρνητική, την ονομάζουμε εξώθερμη αντίδραση.η εξίσωση για αυτήν την αλλαγή ενθαλπίας είναι η εξής:
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της θερμότητας σχηματισμού και της θερμότητας της αντίδρασης;
Θερμότητα σχηματισμού είναι η μεταβολή της ενθαλπίας κατά τον σχηματισμό ενός mole μιας ουσίας από καθαρά στοιχεία υπό τυπικές συνθήκες. Το σύμβολο για αυτήν την αλλαγή ενθαλπίας είναι, ∆Hf Θερμότητα αντίδρασης είναι η μεταβολή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης που συμβαίνει σε σταθερή πίεση. Το σύμβολο για αυτήν την αλλαγή ενθαλπίας είναι, ∆H.
Σύνοψη – Θερμότητα Σχηματισμού εναντίον Θερμότητας Αντίδρασης
Ενθαλπία είναι το ενεργειακό περιεχόμενο. Η αλλαγή της ενθαλπίας δείχνει πόση ενέργεια ανταλλάσσεται μεταξύ των αντιδρώντων, των προϊόντων και του περιβάλλοντος. Η διαφορά μεταξύ θερμότητας σχηματισμού και θερμότητας αντίδρασης είναι ότι η θερμότητα σχηματισμού είναι η αλλαγή της ενθαλπίας κατά το σχηματισμό ενός mol μιας ουσίας σε τυπικές συνθήκες, ενώ η θερμότητα της αντίδρασης είναι η αλλαγή στην ενθαλπία κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης που συμβαίνει σε μια σταθερή πίεση.
