Η βασική διαφορά μεταξύ ηλεκτροσθένους και ομοιοπολικότητας είναι ότι το ηλεκτροσθένος είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που ένα άτομο είτε κερδίζει είτε χάνει κατά το σχηματισμό ενός ιόντος, ενώ ομοιοπολικότητα είναι ο αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να μοιραστεί ένα άτομο με ένα άλλο άτομο.
Αν και οι όροι ηλεκτροσθένος και ομοιοδυναμία ακούγονται παρόμοιοι, διαφέρουν μεταξύ τους σύμφωνα με τους ορισμούς τους. Κυρίως, το ηλεκτροσθένος εξηγεί το σχηματισμό ενός ιόντος, ενώ η ομοιοπολικότητα εξηγεί το σχηματισμό ενός ομοιοπολικού δεσμού.
Τι είναι το Electrovalency;
Ηλεκτροσενέργεια είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν ή χάθηκαν κατά τον σχηματισμό ενός ιόντος από αυτό το άτομο. Ως εκ τούτου, αναφέρεται στον αριθμό των ηλεκτρονίων που ένα άτομο είτε κερδίζει είτε χάνει όταν σχηματίζει έναν ηλεκτροσθενή δεσμό, τον ονομάζουμε ιοντικό δεσμό. σύμφωνα με αυτή την εξήγηση, δίνει το καθαρό ηλεκτρικό φορτίο σε ένα ιόν. Επιπλέον, εάν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια όταν σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό υποδηλώνει θετικό ηλεκτροσθένος ενώ εάν ένα άτομο αποκτά ηλεκτρόνια όταν σχηματίζει ιοντικό δεσμό, σημαίνει ότι το άτομο έχει αρνητικό ηλεκτροσθένος. Οι ενώσεις με άτομα που έχουν ηλεκτροσθένος είναι ιοντικές ενώσεις.
Εικόνα 01: Σχηματισμός Ιονικού Δεσμού
Για παράδειγμα, ας εξετάσουμε το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl). Εκεί, το άτομο νατρίου χάνει ένα ηλεκτρόνιο. έτσι έχει θετικό ηλεκτροσθένος. Το άτομο χλωρίου κερδίζει αυτό το ηλεκτρόνιο. Έτσι, έχει αρνητικό ηλεκτροσθένος. Ωστόσο, δεδομένου ότι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που είτε χάνονται είτε κερδίζονται είναι ένα, το ηλεκτροσθένος του νατρίου (ή του χλωρίου) είναι ένα. Θα πρέπει να δώσουμε το ηλεκτρικό σθένος με τον κατάλληλο αναστεναγμό για να δείξουμε αν είναι θετικό ή αρνητικό ηλεκτροσθένος.
- Νάτριο=θετικό νάτριο ηλεκτροσθένους μπορεί να δοθεί ως +1.
- Χλώριο=το αρνητικό ηλεκτροσθενές του χλωρίου μπορεί να δοθεί ως -1.
Τι είναι η ομοιοπολικότητα;
Ομοπολικότητα είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να μοιραστεί με άλλο άτομο. Επομένως, υποδεικνύει τον μέγιστο αριθμό ομοιοπολικών δεσμών που μπορεί να σχηματίσει ένα άτομο χρησιμοποιώντας τα άδεια τροχιακά του. Η τιμή αυτής της παραμέτρου εξαρτάται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους ενός ατόμου και τον αριθμό των κενών τροχιακών που υπάρχουν σε ένα άτομο.
Για παράδειγμα, ένα άτομο υδρογόνου έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο. Έτσι, μπορεί να μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με ένα άλλο άτομο. Επομένως, η ομοιοπολικότητα του υδρογόνου είναι 1. Σε αντίθεση με το ηλεκτρικό σθένος, δεν χρειαζόμαστε πρόσημα συν ή πλην επειδή δεν υπάρχει απώλεια ή κέρδος ηλεκτρονίων. μόνο τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ τους.
Εικόνα 02: Σχηματισμός ομοιοπολικού δεσμού
Όπως αναφέραμε παραπάνω, όχι μόνο ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους αλλά και ο αριθμός των κενών τροχιακών ενός ατόμου είναι σημαντικός για τον προσδιορισμό της ομοιοπολικότητας. Για παράδειγμα, αν λάβουμε υπόψη τον άνθρακα ως παράδειγμα, έχει 4 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων. Εκεί, έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων 2s22p2. Ως εκ τούτου, υπάρχει ένα κενό τροχιακό 2p. Επομένως, τα δύο ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στο τροχιακό 2s μπορούν να διαχωριστούν και ένα ηλεκτρόνιο περιλαμβάνεται στο κενό τροχιακό 2p. Τότε υπάρχουν 4 ασύζευκτα ηλεκτρόνια. Ο άνθρακας μπορεί να μοιραστεί και τα τέσσερα ηλεκτρόνια με ένα άλλο άτομο. Επομένως, η ομοιοπολικότητα του άνθρακα γίνεται 4. Αυτό συμβαίνει επειδή όταν γράφουμε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του άνθρακα, βλέπουμε ότι υπάρχουν μόνο 2 ασύζευκτα ηλεκτρόνια, οπότε πιστεύουμε ότι η ομοιοπολικότητα του άνθρακα είναι 2 όταν στην πραγματικότητα είναι 4.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Ηλεκτροδυναμικότητας και Ομοιοδυναμίας;
Ηλεκτροσενέργεια είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν ή χάθηκαν κατά τον σχηματισμό ενός ιόντος από αυτό το άτομο. Εξηγεί το σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού. Επιπλέον, οι ενώσεις που έχουν άτομα με αυτήν την παράμετρο είναι ιοντικές ενώσεις. Η ομοιοπολικότητα, από την άλλη πλευρά, είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να μοιραστεί με ένα άλλο άτομο. Εξηγεί το σχηματισμό ενός ομοιοπολικού δεσμού. Επιπλέον, οι ενώσεις που έχουν άτομα με ομοιοπολικότητα είναι ομοιοπολικές ενώσεις.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τη διαφορά μεταξύ ηλεκτροσθένους και ομοιοπολικότητας σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Electrovalency vs Covalency
Αν και οι όροι ηλεκτροσθένος και ομοιοδυναμία ακούγονται παρόμοιοι, έχουν διακριτούς ορισμούς και χαρακτηριστικά. Η διαφορά μεταξύ ηλεκτροσθένους και ομοιοσθενούς είναι ότι το ηλεκτροσθένος είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που ένα άτομο είτε κερδίζει είτε χάνει σχηματίζοντας ένα ιόν, ενώ η ομοιοπολικότητα είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που μπορεί να μοιραστεί ένα άτομο με ένα άλλο άτομο.
