Η βασική διαφορά μεταξύ εστέρα και αιθέρα είναι ότι η λειτουργική ομάδα ενός εστέρα είναι –COO, ενώ η λειτουργική ομάδα ενός αιθέρα είναι –O-.
Ο εστέρας και ο αιθέρας είναι οργανικά μόρια με άτομα οξυγόνου. Οι εστέρες έχουν την ομάδα –COO. Εδώ, ένα άτομο οξυγόνου συνδέεται με τον άνθρακα με διπλό δεσμό και το άλλο οξυγόνο συνδέεται με έναν απλό δεσμό. Δεδομένου ότι μόνο τρία άτομα συνδέονται με το άτομο άνθρακα, έχει μια τριγωνική επίπεδη γεωμετρία γύρω του. Επιπλέον, το άτομο άνθρακα είναι υβριδισμένο sp2. Επιπλέον, ένας εστέρας είναι ένα παράγωγο καρβοξυλικού οξέος. Ένας αιθέρας, από την άλλη πλευρά, έχει ένα άτομο οξυγόνου με δύο απλούς δεσμούς με δύο ομάδες αλκυλίου ή αρυλίου. Το άτομο οξυγόνου έχει επίσης δύο μόνα ζεύγη ηλεκτρονίων.
Τι είναι η εστέρα;
Ένας εστέρας είναι μια οργανική ένωση που σχηματίζεται από την αντίδραση ενός οξοξέος με μια ένωση υδροξυλίου (όπως αλκοόλη και φαινόλη). Μοιάζει με ένα καρβοξυλικό οξύ που έχει το άτομο υδρογόνου της ομάδας –COOH αντικαθίσταται από μια ομάδα αλκυλίου ή αρυλίου. Οι εστέρες είναι πολικά μόρια, αλλά τα σημεία βρασμού τους είναι χαμηλότερα από αυτά των καρβοξυλικών οξέων παρόμοιου βάρους. Είναι επειδή οι εστέρες δεν μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Ωστόσο, μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των ατόμων οξυγόνου τους και των ατόμων υδρογόνου των μορίων του νερού. Επομένως, οι εστέρες είναι ελαφρώς διαλυτοί στο νερό.
Εικόνα 01: Γενική δομή ενός εστέρα
Επιπλέον, ένας εστέρας έχει μια φρουτώδη μυρωδιά, η οποία είναι διαφορετική από το αντίστοιχο καρβοξυλικό οξύ (τα οξέα συνήθως έχουν μια δυσάρεστη οσμή). Στην πραγματικότητα, αυτοί οι εστέρες είναι ο λόγος για τη μυρωδιά πολλών φρούτων. για παράδειγμα, ο ανανάς παίρνει τη μυρωδιά του από αιθανοϊκό αιθυλεστέρα. Και, αυτό το φαινόμενο έχει οδηγήσει στη χρήση εστέρων στη βιομηχανία τροφίμων.
Ωστόσο, οι εστέρες που χρησιμοποιούμε σε ένα συγκεκριμένο προϊόν για να έχουμε την επιθυμητή φρουτώδη μυρωδιά δεν είναι η ίδια ένωση που υπάρχει στη φυσική πηγή. Ωστόσο, οι εστέρες μπορούν να παράγουν την ίδια γεύση και οσμή. Επιπλέον, αν και η ένωση δεν είναι ίδια με αυτή του φυσικού φρούτου, δεν είναι επικίνδυνο να τρώτε αυτά τα προϊόντα διατροφής καθώς η δομή του εστέρα είναι πολύ παρόμοια με αυτή της φυσικής ένωσης.
Τι είναι ο Αιθέρας
Ένας αιθέρας είναι μια οργανική ένωση που έχει ένα άτομο οξυγόνου συνδεδεμένο σε δύο αλκυλ ή αρυλ ομάδες. Μπορούμε να ονομάσουμε έναν απλό αιθέρα ως αλκυλαιθέρες επειδή περιέχουν δύο μικρές ομάδες αλκυλίου συνδεδεμένες με ένα άτομο οξυγόνου. Στην ονοματολογία του, πρέπει να απαριθμήσουμε τις αλκυλομάδες με αλφαβητική σειρά και να προσθέσουμε τον όρο «αιθέρας» στο τέλος. Για παράδειγμα, εάν ένας αιθέρας έχει μια μεθυλική ομάδα και μια ομάδα ν-βουτυλίου συνδεδεμένες με το άτομο οξυγόνου, τον ονομάζουμε "n-βουτυλομεθυλαιθέρα".
Οι αιθέρες μπορούν να διαλύσουν ένα ευρύ φάσμα πολικών και μη πολικών ενώσεων. Είναι κυρίως επειδή οι αιθέρες δεν έχουν δίκτυο δεσμών υδρογόνου που πρέπει να σπάσει για να διαλυθεί μια διαλυμένη ουσία. Επομένως, οι μη πολικές ενώσεις τείνουν να διαλύονται στον διαιθυλαιθέρα καλύτερα από τις αλκοόλες.
Εικόνα 02: Γενική δομή του αιθέρα
Στη γενική δομή του αιθέρα, το οξυγόνο έχει υβριδισμό sp3 και τα δύο μεμονωμένα ζεύγη βρίσκονται σε δύο υβριδισμένα τροχιακά ενώ δύο συμμετέχουν σε δεσμούς με τις ομάδες R. Η γωνία δεσμού R-O-R είναι περίπου 104,5°, η οποία είναι παρόμοια με το νερό. Τα σημεία βρασμού των αιθέρων είναι περίπου συγκρίσιμα με αυτά των υδρογονανθράκων με το ίδιο μοριακό βάρος, αλλά τα σημεία βρασμού των αιθέρων είναι μικρότερα από την τιμή των αλκοολών. Αν και οι αιθέρες δεν μπορούν να δημιουργήσουν δεσμούς υδρογόνου μέσα τους, είναι σε θέση να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με άλλες ενώσεις όπως το νερό. Επομένως, οι αιθέρες είναι διαλυτοί στο νερό, αλλά η διαλυτότητα μπορεί να μειωθεί ανάλογα με το μήκος των συνδεδεμένων αλυσίδων υδρογονανθράκων.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ εστέρα και αιθέρα;
Ένας εστέρας είναι μια οργανική ένωση που σχηματίζεται από την αντίδραση ενός οξοξέος με μια ένωση υδροξυλίου. Ένας αιθέρας, αντίθετα, είναι μια οργανική ένωση που έχει ένα άτομο οξυγόνου συνδεδεμένο με δύο αλκυλο ή αρυλομάδες. Η βασική διαφορά μεταξύ εστέρα και αιθέρα είναι ότι η λειτουργική ομάδα του εστέρα είναι -COO, ενώ η λειτουργική ομάδα του αιθέρα είναι -O-. Ο γενικός χημικός τύπος του εστέρα και του αιθέρα είναι RC(=O)OR’ και R-O-R’, αντίστοιχα. Επιπλέον, μια άλλη σημαντική διαφορά μεταξύ εστέρα και αιθέρα είναι ότι ο εστέρας έχει μια καρβονυλική ομάδα στη λειτουργική του ομάδα όπου ο αιθέρας δεν έχει.
Το πιο σημαντικό, οι εστέρες έχουν φρουτώδη μυρωδιά, ενώ ο αιθέρας έχει έντονη αιθέρια οσμή. Επομένως, μπορούμε να το θεωρήσουμε και ως διαφορά μεταξύ εστέρα και αιθέρα. Επίσης, οι εστέρες έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από τα καρβοξυλικά οξέα και τις αλκοόλες του ίδιου βάρους ενώ ο αιθέρας έχει χαμηλότερα σημεία βρασμού από τους εστέρες, τα καρβοξυλικά οξέα και τις αλκοόλες του ίδιου βάρους.
Σύνοψη – Ester vs Ether
Ένας εστέρας είναι μια οργανική ένωση που σχηματίζεται με την αντίδραση ενός οξοξέος με μια ένωση υδροξυλίου. Ένας αιθέρας, από την άλλη πλευρά, είναι μια οργανική ένωση που έχει ένα άτομο οξυγόνου συνδεδεμένο σε δύο αλκυλο ή αρυλομάδες. Η βασική διαφορά μεταξύ εστέρα και αιθέρα είναι ότι η λειτουργική ομάδα του εστέρα είναι –COO, ενώ η λειτουργική ομάδα του αιθέρα είναι –O-.
