Βασική διαφορά – Αντίδραση αποβολής έναντι αντικατάστασης
Οι αντιδράσεις εξάλειψης και υποκατάστασης είναι δύο τύποι χημικών αντιδράσεων που απαντώνται κυρίως στην οργανική χημεία. Η βασική διαφορά μεταξύ της αντίδρασης εξάλειψης και υποκατάστασης μπορεί να εξηγηθεί καλύτερα με τη χρήση του μηχανισμού τους. Στην αντίδραση απομάκρυνσης, η αναδιάταξη των προηγούμενων δεσμών λαμβάνει χώρα μετά την αντίδραση, ενώ η αντίδραση υποκατάστασης αντικαθιστά μια αποχωρούσα ομάδα με ένα πυρηνόφιλο. Αυτές οι δύο αντιδράσεις ανταγωνίζονται μεταξύ τους και επηρεάζονται από αρκετούς άλλους παράγοντες. Αυτές οι συνθήκες διαφέρουν από τη μια αντίδραση στην άλλη.
Τι είναι η αντίδραση εξάλειψης;
Αντιδράσεις αποβολής βρίσκονται στην Οργανική Χημεία και ο μηχανισμός περιλαμβάνει την απομάκρυνση δύο υποκαταστατών από ένα οργανικό μόριο είτε σε ένα στάδιο είτε σε δύο στάδια. Όταν η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε ένα μηχανισμό ενός σταδίου, είναι γνωστή ως αντίδραση Ε2 (διμοριακή αντίδραση) και όταν έχει μηχανισμό δύο σταδίων, είναι γνωστή ως αντίδραση Ε1 (μονομοριακή αντίδραση). Γενικά, οι περισσότερες από τις αντιδράσεις απομάκρυνσης περιλαμβάνουν την απώλεια τουλάχιστον ενός ατόμου υδρογόνου για να σχηματιστεί ο διπλός δεσμός. Αυτό αυξάνει τον ακόρεστο του μορίου.
Ε1 αντίδραση
Τι είναι η αντίδραση υποκατάστασης;
Οι αντιδράσεις υποκατάστασης είναι ένας τύπος χημικών αντιδράσεων που περιλαμβάνει την αντικατάσταση μιας λειτουργικής ομάδας σε μια χημική ένωση από μια άλλη λειτουργική ομάδα. Οι αντιδράσεις υποκατάστασης είναι επίσης γνωστές ως «αντιδράσεις απλής μετατόπισης» ή «αντιδράσεις απλής αντικατάστασης». Αυτές οι αντιδράσεις είναι πολύ σημαντικές στην Οργανική Χημεία και ταξινομούνται κυρίως σε δύο ομάδες, με βάση τα αντιδραστήρια που εμπλέκονται στην αντίδραση: αντίδραση ηλεκτροφιλικής υποκατάστασης και πυρηνόφιλες αντίδραση υποκατάστασης. Αυτοί οι δύο τύποι αντιδράσεων υποκατάστασης υπάρχουν ως αντίδραση SN1 και SN2.
αντίδραση υποκατάστασης -Χλωρίωση μεθανίου
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Αντίδρασης Αποβολής και Αντικατάστασης;
Μηχανισμός:
Αντίδραση εξάλειψης: Οι αντιδράσεις αποβολής μπορούν να χωριστούν σε δύο κατηγορίες. Αντιδράσεις Ε1 και αντιδράσεις Ε2. Οι αντιδράσεις Ε1 έχουν δύο στάδια στην αντίδραση και οι αντιδράσεις Ε1 έχουν έναν μηχανισμό ενός σταδίου.
Αντίδραση υποκατάστασης: Οι αντιδράσεις υποκατάστασης χωρίζονται σε δύο κατηγορίες με βάση τον μηχανισμό αντίδρασής τους: Αντιδράσεις SN1 και αντιδράσεις SN2.
Ιδιότητες:
Αντίδραση αποβολής:
Αντιδράσεις
E1: Αυτές οι αντιδράσεις είναι μη στερεοειδικές και ακολουθούν τον κανόνα Zaitsev (Saytseff). Ένα ενδιάμεσο καρβοκατιόν σχηματίζεται στην αντίδραση έτσι ώστε αυτές οι αντιδράσεις να είναι μη συντονισμένες αντιδράσεις. Είναι μονομοριακές αντιδράσεις αφού ο ρυθμός αντίδρασης εξαρτάται μόνο από τη συγκέντρωση. Αυτές οι αντιδράσεις δεν λαμβάνουν χώρα με πρωτοταγή αλκυλαλογονίδια (αποχωρούντες ομάδες). Τα ισχυρά οξέα είναι ικανά να προάγουν την απώλεια ΟΗ ως H2O ή OR ως HOR εάν μπορεί να σχηματιστεί τριτοταγές ή συζευγμένο καρβοκατιόν ως ενδιάμεσο.
Αντιδράσεις Ε2: Αυτές οι αντιδράσεις είναι στερεοειδικές. Προτιμάται η αντιπεριεπίπεδη γεωμετρία, αλλά είναι επίσης δυνατή η συνπεριεπίπεδη γεωμετρία. Συντονίζονται και θεωρούνται ως διμοριακές αντιδράσεις αφού ο ρυθμός αντίδρασης εξαρτάται από τη συγκέντρωση της βάσης και του υποστρώματος. Αυτές οι αντιδράσεις ευνοούνται από ισχυρές βάσεις.
Αντίδραση υποκατάστασης:
Αντιδράσεις
SN1: Αυτές οι αντιδράσεις λέγεται ότι δεν είναι στερεοειδικές καθώς το πυρηνόφιλο μπορεί να επιτεθεί στο μόριο και από τις δύο πλευρές. Σχηματίζεται ένα σταθερό καρβοκατιόν στην αντίδραση και επομένως αυτές οι αντιδράσεις είναι μη ενοποιημένες αντιδράσεις. Ο ρυθμός της αντίδρασης εξαρτάται μόνο από τη συγκέντρωση του υποστρώματος και ονομάζονται μονομοριακές αντιδράσεις.
Αντιδράσεις
SN2: Αυτές οι αντιδράσεις είναι στερεοειδικές και συντονισμένες. Ο ρυθμός της αντίδρασης εξαρτάται από τη συγκέντρωση τόσο του πυρηνόφιλου όσο και του υποστρώματος. Αυτές οι αντιδράσεις συμβαίνουν σε μεγάλο βαθμό, όταν το πυρηνόφιλο είναι πιο αντιδραστικό (πιο ανιονικό ή βασικό).
Ορισμοί:
Stereospecific:
Σε μια χημική αντίδραση, η παραγωγή μιας συγκεκριμένης στερεομερούς μορφής του προϊόντος, ανεξάρτητα από τη διαμόρφωση του αντιδρώντος.
Συμφωνημένες αντιδράσεις:
Συντονισμένη αντίδραση είναι μια χημική αντίδραση όπου όλοι οι δεσμοί σπάνε και σχηματίζονται σε ένα μόνο βήμα.
