Η βασική διαφορά μεταξύ αυτοιονισμού και αυτοπρωτόλυσης είναι ότι ο αυτοιονισμός είναι η μετατροπή μιας ουδέτερης κατάστασης ενός χημικού είδους σε μια ιονισμένη κατάσταση, ενώ η αυτοπρωτόλυση είναι η μεταφορά ενός πρωτονίου μεταξύ δύο πανομοιότυπων χημικών ειδών για να σχηματιστούν ιονισμένες μορφές.
Και οι δύο όροι αυτοιονισμός και αυτοπρωτόλυση περιγράφουν τις δύο μεθόδους σχηματισμού ιονισμένων ειδών, δηλαδή κατιόντα και ανιόντα. Πρόκειται για αυθόρμητες αντιδράσεις όπου πραγματοποιείται ιονισμός χωρίς την επίδραση εξωτερικού παράγοντα.
Τι είναι ο Αυτόματος Ιονισμός;
Αυτοϊονισμός είναι η διαδικασία μετατροπής μιας ουδέτερης κατάστασης ενός χημικού είδους σε ιονισμένη κατάσταση. Ο όρος συνήθως περιγράφει τον ιονισμό των μορίων του νερού. Επομένως, μπορούμε να το ονομάσουμε είτε αυτοιονισμό του νερού είτε αυτοδιάσπαση του νερού επίσης. Εδώ, ένα μόριο νερού αποπρωτονιώνεται για να σχηματίσει ένα ιόν υδροξειδίου, OH– και ένα ιόν υδρογόνου, H+ (ένα πρωτόνιο). Εδώ, η αποπρωτονίωση πρωτονιώνει αμέσως ένα άλλο μόριο νερού και οδηγεί στο σχηματισμό ενός ιόντος υδρονίου (H3O+). Έτσι, αυτή η διαδικασία είναι ένα καλό παράδειγμα της αμφοτερικής φύσης του νερού.
Εικόνα 01: Αυτοϊοντισμός ενός μορίου νερού
Επιπλέον, αυτή η διαδικασία περιγράφει την αμφοτερική φύση του νερού. Η αμφοτερική φύση σημαίνει ότι το νερό μπορεί να λειτουργήσει και ως οξύ και ως βάση, επειδή ο αυτοιονισμός σχηματίζει πρωτόνια και ιόντα υδροξειδίου, γεγονός που δίνει στο νερό την ικανότητα να εξουδετερώνει τόσο οξέα όσο και βάσεις σε μικρό βαθμό. για παράδειγμα, το ιόν υδρονίου ή το ιόν Η3O+ μπορεί να εξουδετερώσει ήπιες βάσεις και τα ιόντα υδροξειδίου μπορούν να εξουδετερώσουν ήπια οξέα.
Τι είναι η Αυτοπρωτόλυση;
Αυτοπρωτόλυση είναι η διαδικασία μεταφοράς ενός πρωτονίου μεταξύ πανομοιότυπων χημικών ειδών για να σχηματιστούν ιονισμένα είδη. Εδώ, ένα από τα δύο πανομοιότυπα μόρια δρα ως οξύ Brønsted και απελευθερώνει ένα πρωτόνιο. Το άλλο μόριο μπορεί να δεχτεί αυτό το πρωτόνιο. Επομένως, αυτό το άλλο μόριο δρα ως βάση Brønsted. Ο αυτοϊοντισμός του νερού είναι ένα παράδειγμα για την αυτοπρωτόλυση. Επιπλέον, αυτός ο όρος είναι διαφορετικός από την αυτοπρωτονόλυση επειδή η αυτοπρωτονόλυση περιγράφει τη διάσπαση ενός χημικού δεσμού από οξέα.
Μερικά άλλα παραδείγματα χημικών ενώσεων που υφίστανται αυτοπρωτόλυση περιλαμβάνουν την αμμωνία και το οξικό οξύ.
Αυτοπρωτόλυση αμμωνίας:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Αυτοπρωτόλυση οξικού οξέος:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αυτοιονισμού και αυτοπρωτόλυσης;
Τόσο ο αυτοιονισμός όσο και η αυτοπρωτόλυση είναι αυθόρμητες αντιδράσεις. Η βασική διαφορά μεταξύ αυτοιονισμού και αυτοπρωτόλυσης είναι ότι ο αυτοιονισμός είναι η μετατροπή μιας ουδέτερης κατάστασης ενός χημικού είδους σε μια ιονισμένη κατάσταση ενώ η αυτοπρωτόλυση είναι η μεταφορά ενός πρωτονίου μεταξύ δύο πανομοιότυπων χημικών ειδών για να σχηματιστούν ιονισμένες μορφές. Ένα παράδειγμα αυτοιονισμού είναι το νερό ενώ το νερό, η αμμωνία, το οξικό οξύ είναι μερικά παραδείγματα για την αυτοπρωτόλυση.
Επιπλέον, στη διαδικασία αυτοιονισμού (επίσης γνωστή ως αυτοϊοντισμός του νερού ή αυτοδιάσπαση), ένα μόριο νερού αποπρωτονιώνεται για να σχηματίσει ένα ιόν υδροξειδίου, OH- και ένα ιόν υδρογόνου, H+ (ένα πρωτόνιο), ενώ στη διαδικασία της αυτοπρωτόλυσης, ένα από τα δύο πανομοιότυπα μόρια που εμπλέκονται δρα ως το οξύ Brønsted και απελευθερώνει ένα πρωτόνιο το οποίο γίνεται αποδεκτό από το άλλο μόριο που λειτουργεί ως βάση Brønsted. Επιπλέον, η διαδικασία αυτοιονισμού του νερού περιγράφει την αμφοτερική φύση (μπορεί να εξουδετερώσει τόσο τα ήπια οξέα όσο και τις ήπιες βάσεις) του νερού. Από την άλλη πλευρά, η αυτοπρωτόλυση περιγράφει την αμφοτερική φύση χημικών ενώσεων όπως το νερό, το οξικό οξύ και η αμμωνία.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ αυτοιονισμού και αυτοπρωτόλυσης.
Σύνοψη – Αυτοιονισμός εναντίον Αυτοπρωτόλυσης
Τόσο ο αυτοιονισμός όσο και η αυτοπρωτόλυση είναι αυθόρμητες αντιδράσεις. Η βασική διαφορά μεταξύ αυτοιονισμού και αυτοπρωτόλυσης είναι ότι ο αυτοιονισμός είναι η μετατροπή μιας ουδέτερης κατάστασης ενός χημικού είδους σε μια ιονισμένη κατάσταση, ενώ η αυτοπρωτόλυση είναι η μεταφορά ενός πρωτονίου μεταξύ δύο πανομοιότυπων χημικών ειδών για να σχηματιστούν ιονισμένες μορφές.
