Η βασική διαφορά μεταξύ γέφυρας αλατιού και δεσμού υδρογόνου είναι ότι η γέφυρα αλατιού είναι ένας σωλήνας με έναν ηλεκτρολύτη που συνδέει δύο μισά κύτταρα σε ένα ηλεκτροχημικό στοιχείο, ενώ ο δεσμός υδρογόνου είναι μια δύναμη έλξης μεταξύ δύο ατόμων δύο διαφορετικών μορίων.
Η γέφυρα αλατιού είναι πολύ χρήσιμη για τη διατήρηση της συνδεσιμότητας μεταξύ δύο μισών κυψελών ενός ηλεκτροχημικού στοιχείου. Είναι ορατό με γυμνό μάτι. Ωστόσο, ο δεσμός υδρογόνου είναι ένας χημικός δεσμός που διατηρεί τη συνδεσιμότητα μεταξύ δύο μορίων, τα οποία μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου.
Τι είναι μια γέφυρα αλατιού;
Η γέφυρα αλατιού είναι ένας σωλήνας που περιέχει έναν ηλεκτρολύτη (συνήθως σε μορφή γέλης), παρέχοντας ηλεκτρική επαφή μεταξύ δύο διαλυμάτων. Επομένως, αυτός ο σωλήνας είναι σημαντικός για τη σύνδεση των αντιδράσεων οξείδωσης και αναγωγής του γαλβανικού κυττάρου. Ο σκοπός της χρήσης μιας γέφυρας άλατος είναι να διευκολυνθεί η ηλεκτροχημική αντίδραση να φτάσει γρήγορα στην ισορροπία. Εάν δεν υπάρχει γέφυρα αλατιού, τότε το ένα μισό στοιχείο θα συσσωρεύει θετικά φορτία και το άλλο μισό στοιχείο θα συσσωρεύει αρνητικά φορτία. Κατά συνέπεια, η παραγωγή ηλεκτρικής ενέργειας σταματά.
Υπάρχουν δύο κύριοι τύποι γεφυρών αλατιού: γέφυρα με γυάλινο σωλήνα και γέφυρα διηθητικού χαρτιού. Η γέφυρα αλατιού από γυάλινο σωλήνα είναι ένας σωλήνας U από γυαλί και περιέχει τον ηλεκτρολύτη. Στη γέφυρα αλατιού διηθητικού χαρτιού, υπάρχει ένα διηθητικό χαρτί εμποτισμένο με τον ηλεκτρολύτη.
Τι είναι ο δεσμός υδρογόνου;
Ο δεσμός υδρογόνου είναι ένας τύπος δύναμης έλξης μεταξύ δύο ατόμων δύο διαφορετικών μορίων. Είναι μια αδύναμη δύναμη έλξης. Όμως, σε σύγκριση με άλλους τύπους ενδομοριακών δυνάμεων, όπως πολικές-πολικές αλληλεπιδράσεις, μη πολικές-μηπολικές αλληλεπιδράσεις όπως οι δυνάμεις Vander Waal, ο δεσμός υδρογόνου είναι ισχυρότερος.
Συνήθως, σχηματίζονται δεσμοί υδρογόνου μεταξύ πολικών ομοιοπολικών μορίων. Αυτά τα μόρια περιέχουν πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, οι οποίοι σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της διαφοράς στις τιμές ηλεκτραρνητικότητας των ατόμων που βρίσκονται στον ομοιοπολικό δεσμό. Εάν αυτή η διαφορά είναι υψηλή, το άκρως ηλεκτραρνητικό άτομο τείνει να έλκει τα ηλεκτρόνια του δεσμού προς το μέρος του. Έτσι, αυτό δημιουργεί μια διπολική ροπή όπου αυτό το εξαιρετικά ηλεκτραρνητικό άτομο παίρνει ένα μερικό αρνητικό φορτίο, ενώ το άλλο άτομο παίρνει ένα μερικό θετικό φορτίο. Τότε ο δεσμός γίνεται πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Όταν αυτό το μόριο συναντά ένα άλλο μόριο που έχει μια διπολική ροπή όπως αυτή, τα αρνητικά και τα θετικά φορτία τείνουν να ελκύουν το ένα το άλλο. Και, αυτή η δύναμη έλξης ονομάζεται δεσμός υδρογόνου.
Επιπλέον, σχηματίζονται δεσμοί υδρογόνου μεταξύ άκρως ηλεκτραρνητικά άτομα και λιγότερο ηλεκτραρνητικά άτομα. Επιπλέον, υπάρχουν όταν έχουμε Ο, Ν και F σε ένα μόριο και θετικά φορτισμένο Η στο άλλο μόριο. Είναι επειδή τα F, N και O είναι τα πιο ηλεκτραρνητικά άτομα που είναι ικανά να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της γέφυρας αλατιού και του δεσμού υδρογόνου;
Η γέφυρα αλατιού και ο δεσμός υδρογόνου είναι σημαντικοί για την κύρια σύνδεση μεταξύ των επιθυμητών αντικειμένων. Για παράδειγμα, μια γέφυρα αλατιού συνδέει δύο μισά κύτταρα ενός ηλεκτροχημικού στοιχείου, ενώ ο δεσμός υδρογόνου συνδέει δύο μόρια. Η βασική διαφορά μεταξύ της γέφυρας αλατιού και του δεσμού υδρογόνου είναι ότι μια γέφυρα αλατιού είναι ένας σωλήνας με έναν ηλεκτρολύτη που συνδέει δύο μισά κύτταρα σε ένα ηλεκτροχημικό στοιχείο. Όμως, ένας δεσμός υδρογόνου είναι μια δύναμη έλξης μεταξύ δύο ατόμων δύο διαφορετικών μορίων.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ γέφυρας αλατιού και δεσμού υδρογόνου.
Σύνοψη – S alt Bridge vs Hydrogen Bond
Η γέφυρα αλατιού και ο δεσμός υδρογόνου είναι σημαντικοί για τη διατήρηση της συνδεσιμότητας μεταξύ των επιθυμητών αντικειμένων. Για παράδειγμα, η γέφυρα αλατιού συνδέει δύο μισά κύτταρα ενός ηλεκτροχημικού στοιχείου, ενώ ο δεσμός υδρογόνου συνδέει δύο μόρια. Η βασική διαφορά μεταξύ γέφυρας άλατος και δεσμού υδρογόνου είναι ότι μια γέφυρα αλατιού είναι ένας σωλήνας που αποτελείται από έναν ηλεκτρολύτη και συνδέει δύο μισά κύτταρα σε ένα ηλεκτροχημικό στοιχείο, ενώ ο δεσμός υδρογόνου είναι μια δύναμη έλξης μεταξύ δύο ατόμων δύο διαφορετικών μορίων.
