Η βασική διαφορά μεταξύ πρωτίου και δευτερίου είναι ότι το πρωτίιο δεν έχει νετρόνια στον ατομικό του πυρήνα, ενώ το δευτέριο έχει ένα νετρόνιο.
Το πρωτίιο και το δευτέριο είναι ισότοπα του υδρογόνου. Επομένως, διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των νετρονίων που υπάρχουν στους ατομικούς τους πυρήνες. Το υδρογόνο περιέχει ένα πρωτόνιο στον ατομικό πυρήνα: έτσι, ο ατομικός αριθμός του υδρογόνου είναι 1. Υπάρχουν τρία ισότοπα υδρογόνου. Και τα τρία ισότοπα περιέχουν επίσης ένα πρωτόνιο. Μπορούμε να συμβολίσουμε τα τρία ισότοπα ως 1H, 2H και 3H. Οι τιμές στον εκθέτη είναι οι ατομικές μάζες αυτών των στοιχείων.
Τι είναι το Protium;
Το πρωτίιο είναι ένα ισότοπο υδρογόνου που περιέχει ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Δεν έχει νετρόνια στον ατομικό πυρήνα. Επομένως, υπάρχει μόνο ένα πρωτόνιο στον πυρήνα. Αυτό το ισότοπο ονομάζεται ως τέτοιο λόγω της παρουσίας αυτού του μοναδικού πρωτονίου. Μπορούμε να υποδηλώσουμε ότι είναι 1H ή υδρογόνο-1, όπου 1 είναι η ατομική μάζα του πρωτίου.
Το Protium είναι το πιο κοινό και άφθονο ισότοπο υδρογόνου. Η αφθονία είναι περίπου 99%. Αυτό θεωρείται ένα σταθερό ισότοπο επειδή το πρωτόνιο σε αυτό το άτομο δεν έχει ποτέ παρατηρηθεί να υποστεί διάσπαση. Ωστόσο, σύμφωνα με τις θεωρίες, υφίσταται αποσύνθεση με πολύ μεγάλο χρόνο ημιζωής, έτσι ώστε να μην είναι παρατηρήσιμο.
Τι είναι το Δευτέριο;
Το δευτέριο είναι ένα ισότοπο υδρογόνου που έχει ένα πρωτόνιο, ένα νετρόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Σε αντίθεση με το πρωτίου, αυτό το ισότοπο έχει ένα πρωτόνιο και ένα νετρόνιο μαζί στον ατομικό πυρήνα. Επομένως, η ατομική μάζα αυτού του ισοτόπου είναι 2. Τότε μπορούμε να το ονομάσουμε υδρογόνο-2 ή 2H. Το δευτέριο είναι επίσης ένα σταθερό ισότοπο του υδρογόνου. Ωστόσο, δεν είναι άφθονο σε σύγκριση με το protium. Η αφθονία κυμαίνεται μεταξύ 0,0026-0,0184%. Σε αντίθεση με το τρίτιο, το δευτέριο δεν είναι ραδιενεργό. Επίσης δεν παρουσιάζει τοξικότητα.
Το νερό συνήθως περιέχει υδρογόνο-1 σε συνδυασμό με άτομα οξυγόνου. Αλλά μπορεί να υπάρχει υδρογόνο-2 σε συνδυασμό με οξυγόνο, το οποίο σχηματίζει νερό. Είναι βαρύ νερό. Ο χημικός τύπος για το βαρύ νερό είναι D2O όπου D είναι δευτέριο και O είναι οξυγόνο. Επιπλέον, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε το δευτέριο και τις ενώσεις του σε χημικά πειράματα. Για παράδειγμα, είναι χρήσιμα ως μη ραδιενεργές επισημάνσεις σε πειράματα όπως διαλύτες που χρησιμοποιούνται στη φασματοσκοπία NMR. Επιπλέον, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε βαρύ νερό ως μετριαστή νετρονίων και ως ψυκτικό υγρό για πυρηνικούς αντιδραστήρες. Το δευτέριο είναι επίσης ένα καύσιμο για πυρηνική σχάση που πραγματοποιείται σε εμπορική κλίμακα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του πρωτίου και του δευτερίου;
Υπάρχουν τρία ισότοπα υδρογόνου: πρωτίου, δευτέριο και τρίτιο. Η βασική διαφορά μεταξύ του πρωτίου και του δευτέριου είναι ότι το πρωτίου δεν έχει νετρόνια στον ατομικό του πυρήνα, ενώ το δευτέριο έχει ένα νετρόνιο. Επομένως, τα τρία ισότοπα διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των νετρονίων που υπάρχουν στους ατομικούς τους πυρήνες. Επίσης, για αυτόν τον λόγο, η ατομική μάζα του πρωτίου είναι 1 ενώ η ατομική μάζα του δευτερίου είναι 2.
Επιπλέον, μπορούμε να υποδηλώσουμε το ισότοπο πρωτίου ως υδρογόνο-1 ή 1H και το ισότοπο δευτερίου ως υδρογόνο-2 ή 2 Η. Το protium είναι το πιο άφθονο ισότοπο υδρογόνου και η αφθονία του είναι περίπου 99%. Το δευτέριο είναι συγκριτικά λιγότερο άφθονο (περίπου 0.002%). Ωστόσο, είναι επίσης σταθερό ως protium.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ πρωτίου και δευτερίου.
Σύνοψη – Protium vs Deuterium
Υπάρχουν τρία ισότοπα υδρογόνου: πρωτίου, δευτέριο και τρίτιο. Αυτά τα τρία ισότοπα διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με την ατομική μάζα, που είναι ο αριθμός των πρωτονίων και των νετρονίων στον ατομικό πυρήνα. Η βασική διαφορά μεταξύ του πρωτίου και του δευτερίου είναι ότι το πρωτίου δεν έχει νετρόνια στον ατομικό του πυρήνα, ενώ το δευτέριο έχει ένα νετρόνιο.
