Η βασική διαφορά μεταξύ του δευτερονίου και του τριτονίου είναι ότι το δευτερόνιο είναι ο πυρήνας του ατόμου του δευτερίου, ενώ το τρίτον είναι ο πυρήνας του ατόμου του τριτίου.
Το χημικό στοιχείο υδρογόνο έχει τρία κύρια ισότοπα. Είναι το πρωτίου, το δευτέριο και το τρίτιο. Αυτά τα τρία ισότοπα διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των νετρονίων στους πυρήνες τους. Το τρίτιο έχει δύο νετρόνια στον πυρήνα του ενώ το δευτέριο έχει μόνο ένα νετρόνιο στον πυρήνα του.
Τι είναι το Deuteron;
Το δευτερόνιο είναι ο πυρήνας του δευτερίου. Το δευτέριο είναι ένα ισότοπο υδρογόνου που έχει ένα πρωτόνιο, ένα νετρόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Σε αντίθεση με το πρωτίου, αυτό το ισότοπο έχει ένα πρωτόνιο και ένα νετρόνιο μαζί στον ατομικό πυρήνα. Επομένως, η ατομική μάζα αυτού του ισοτόπου είναι 2. Γι' αυτό μπορούμε να το ονομάσουμε υδρογόνο-2 ή 2H. Το δευτέριο είναι επίσης ένα σταθερό ισότοπο του υδρογόνου. Ωστόσο, δεν είναι άφθονο σε σύγκριση με το protium. Η αφθονία κυμαίνεται μεταξύ 0,0026-0,0184%. Σε αντίθεση με το τρίτιο, το δευτέριο δεν είναι ραδιενεργό. Επίσης δεν παρουσιάζει τοξικότητα.
Εικόνα 01: Διαφορετικά ισότοπα υδρογόνου. Ονόματα των πυρήνων των ισοτόπων υδρογόνου
Το νερό συνήθως περιέχει υδρογόνο-1 σε συνδυασμό με άτομα οξυγόνου. Αλλά, νερό μπορεί επίσης να σχηματιστεί με τον συνδυασμό υδρογόνου-2 και οξυγόνου. Αυτό είναι το βαρύ νερό. Ο χημικός τύπος για το βαρύ νερό είναι D2O όπου D είναι δευτέριο και O είναι οξυγόνο. Επιπλέον, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε το δευτέριο και τις ενώσεις του σε χημικά πειράματα. Για παράδειγμα, είναι χρήσιμα ως μη ραδιενεργές επισημάνσεις σε πειράματα όπως διαλύτες που χρησιμοποιούνται στη φασματοσκοπία NMR. Επιπλέον, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε βαρύ νερό ως μετριαστή νετρονίων και ως ψυκτικό υγρό για πυρηνικούς αντιδραστήρες. Το δευτέριο είναι επίσης ένα καύσιμο για πυρηνική σχάση που πραγματοποιείται σε εμπορική κλίμακα.
Τι είναι ο Triton
Ο Τρίτωνας είναι ο πυρήνας του τριτίου. Το τρίτιο είναι το ισότοπο του υδρογόνου του οποίου ο μαζικός αριθμός είναι τρία. Επομένως, ο πυρήνας του τριτίου έχει ένα πρωτόνιο και δύο νετρόνια. Υπάρχει μόνο σε ίχνη στη φύση λόγω της ραδιενέργειας του. Για αυτόν τον λόγο, πρέπει να παραχθεί τεχνητά για πρακτική χρήση.
Εικόνα 02: Ισότοπα υδρογόνου
Το τρίτιο είναι ένα ραδιενεργό ισότοπο (αυτό είναι το μόνο ραδιενεργό ισότοπο υδρογόνου). Έχει χρόνο ημιζωής 12 χρόνια και διασπάται εκπέμποντας ένα σωματίδιο βήτα για να παράγει ήλιο-3. Η ατομική μάζα αυτού του ισοτόπου είναι 3.0160492. Άλλωστε υπάρχει ως αέριο (HT) σε τυπική θερμοκρασία και πίεση. Μπορεί επίσης να σχηματίσει το οξείδιο (HTO), το οποίο ονομάζουμε «τριτιωμένο νερό». Το τρίτιο είναι χρήσιμο στην κατασκευή πυρηνικών όπλων και ως ιχνηθέτης σε βιολογικές και περιβαλλοντικές μελέτες.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του Deuteron και του Triton;
Η βασική διαφορά μεταξύ του δευτερονίου και του τριτονίου είναι ότι το δευτερόνιο είναι ο πυρήνας του δευτερίου, ενώ το τρίτον είναι ο πυρήνας του τριτίου. Σε αυτό, το δευτέριο και το τρίτιο είναι δύο από τα τρία ισότοπα του υδρογόνου.
Επιπλέον, μια άλλη διαφορά μεταξύ του δευτερονίου και του τριτονίου είναι ότι το δευτερόνιο είναι μη ραδιενεργό ενώ το τρίτον είναι ραδιενεργό. Επίσης, το δευτερόνιο έχει δύο συστατικά (πρωτόνιο και νετρόνιο), ενώ το τρίτον έχει τρία συστατικά (πρωτόνιο και δύο νετρόνια).
Σύνοψη – Deuteron vs Triton
Το υδρογόνο έχει τρία κύρια ισότοπα: πρωτίου, δευτέριο και τρίτιο. Αυτά τα τρία ισότοπα διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των νετρονίων στους πυρήνες τους. Η βασική διαφορά μεταξύ του δευτερονίου και του τριτονίου είναι ότι το δευτερόνιο είναι ο πυρήνας του δευτερίου, ενώ το τρίτον είναι ο πυρήνας του τριτίου.
