Η βασική διαφορά μεταξύ βοραζίνης και διβορανίου είναι ότι η βοραζίνη περιέχει τρία άτομα βορίου ανά μόριο, ενώ το διβοράνιο περιέχει δύο άτομα βορίου ανά μόριο.
Η βοραζίνη και το διβοράνιο είναι χημικές ενώσεις που περιέχουν βόριο. Και οι δύο αυτές είναι κυκλικές ενώσεις με διαφορετικό αριθμό μελών δακτυλίου.
Τι είναι το Borazine;
Η βοραζίνη είναι μια κυκλική, ανόργανη ένωση που έχει τον χημικό τύπο B3H6N3Είναι μια κυκλική ένωση με εξαμελή δομή δακτυλίου. Δηλαδή έχει τρεις μονάδες Β-Η και τρεις μονάδες Ν-Η σε εναλλασσόμενο μοτίβο. Επομένως, μπορούμε να γράψουμε τον χημικό τύπο του ως (BH3)(NH3). Επίσης, αυτή η δομή είναι ισοηλεκτρονική με τον δακτύλιο βενζολίου. Όπως το βενζόλιο, έτσι και αυτό είναι ένα άχρωμο υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Ως εκ τούτου, μερικές φορές το ονομάζουμε "ανόργανο βενζόλιο".
Εικόνα 01: Δομή Βοραζίνης
Επιπλέον, η μοριακή μάζα της βοραζίνης είναι 80,50 g/mol. Το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού είναι -58 °C και 53 °C, αντίστοιχα. Έχει και αρωματική μυρωδιά. Επιπλέον, αυτή είναι μια συνθετική ένωση που μπορούμε να παράγουμε από διβοράνιο και αμμωνία σε αναλογία 1:2.
Η χημική αντίδραση που εμπλέκεται σε αυτή τη διαδικασία είναι η εξής:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Πάνω απ 'όλα, αν προσθέσουμε βοραζίνη στο νερό, θα υδρολυθεί για να δώσει βορικό οξύ, αμμωνία και αέριο υδρογόνο. Επιπλέον, αυτή η ένωση είναι θερμικά πολύ σταθερή λόγω της χαμηλών προτύπων αλλαγής σχηματισμού της ενθαλπίας. −531 kJ/mol. Σε σύγκριση με το βενζόλιο, η βοραζίνη είναι πολύ πιο δραστική. Για παράδειγμα, μπορεί να αντιδράσει με το υδροχλώριο ενώ το βενζόλιο όχι.
Σύμφωνα με κρυσταλλογραφικούς προσδιορισμούς ακτίνων Χ, τα μήκη δεσμών στη δομή δακτυλίου της βοραζίνης είναι ίσα. Ωστόσο, δεν μπορεί να σχηματίσει ένα τέλειο εξάγωνο, επειδή το εναλλασσόμενο σχέδιο αζώτου και βορίου δίνει διαφορετικές γωνίες δεσμού και επομένως, μια ξεχωριστή μοριακή συμμετρία.
Τι είναι το Diborane;
Το διβοράνιο είναι μια ανόργανη ένωση που έχει τον χημικό τύπο B2H6 Αυτή η ένωση περιέχει άτομα βορίου και υδρογόνου σε κυκλική δομή. Εμφανίζεται ως άχρωμο και πυροφορικό αέριο. Έχει επίσης μια αποκρουστική γλυκιά μυρωδιά. Η μοριακή μάζα του διβορανίου είναι 27,67 g/mol.
Εικόνα 02: Δομή Διβορανίου
Το Το διβοράνιο θεωρείται ως μόριο με έλλειψη ηλεκτρονίων. Αυτό συμβαίνει επειδή δεν έχει αρκετά ηλεκτρόνια σθένους για να σχηματίσει έναν ξεχωριστό δεσμό δύο ηλεκτρονίων μεταξύ κάθε ζεύγους συνδεδεμένων ατόμων. Επιπλέον, είναι ο λόγος για την κυκλική ή γεφυρωμένη δομή του μορίου διβορανίου.
Όταν εξετάζουμε τις ιδιότητες του διβορανίου, είναι ένα άχρωμο και εύφλεκτο αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Είναι επίσης ένα τοξικό αέριο. Όταν καίγεται παρουσία οξυγόνου στον αέρα, το διβοράνιο μπορεί να απελευθερώσει μεγάλη ποσότητα ενέργειας. Όταν αυτό το αέριο αναμιγνύεται με νερό, υδρολύεται γρήγορα, δίνοντας βορικό οξύ και αέριο υδρογόνο.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ βοραζίνης και διβορανίου;
Η βασική διαφορά μεταξύ βοραζίνης και διβορανίου είναι ότι η βοραζίνη περιέχει τρία άτομα βορίου ανά μόριο, ενώ το διβοράνιο περιέχει δύο άτομα βορίου ανά μόριο. Επιπλέον, μια άλλη διαφορά μεταξύ βοραζίνης και διβορανίου είναι ότι η βοραζίνη είναι ένα άχρωμο υγρό, ενώ το διβοράνιο είναι ένα άχρωμο και εύφλεκτο αέριο. Εξάλλου, η βοραζίνη σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ διβορανίου και αμμωνίας ενώ το διβοράνιο από την αντίδραση μεταξύ υδριδίων μετάλλων και βορίου.
Ακολουθεί ένας πίνακας της διαφοράς μεταξύ βοραζίνης και διβορανίου.
Σύνοψη – Borazine vs Diborane
Η βοραζίνη και το διβοράνιο είναι κυκλικές δομές. Η βασική διαφορά μεταξύ βοραζίνης και διβορανίου είναι ότι η βοραζίνη περιέχει τρία άτομα βορίου ανά μόριο, ενώ το διβοράνιο περιέχει δύο άτομα βορίου ανά μόριο.
