Διαφορά μεταξύ βρωμίου και βρωμιδίου

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Η βασική διαφορά μεταξύ βρωμίου και βρωμιδίου είναι ότι το βρωμίδιο είναι η ανηγμένη μορφή βρωμίου.

Τα χημικά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα δεν είναι σταθερά εκτός από τα ευγενή αέρια. Επομένως, τα στοιχεία προσπαθούν να αντιδράσουν με άλλα στοιχεία για να αποκτήσουν τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου για να επιτύχουν σταθερότητα. Ομοίως, το βρώμιο πρέπει επίσης να πάρει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ευγενούς αερίου Κρύπτον. Όλα τα μέταλλα αντιδρούν με βρώμιο, σχηματίζοντας βρωμίδια. Το βρώμιο και το βρωμίδιο έχουν διαφορετικές φυσικές και χημικές ιδιότητες λόγω της αλλαγής ενός ηλεκτρονίου.

Τι είναι το βρώμιο;

Το βρώμιο είναι ένα χημικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα που συμβολίζεται με Br. Είναι ένα αλογόνο (17^η ομάδα) στην 4^η περίοδο του περιοδικού πίνακα. Ο ατομικός αριθμός του βρωμίου είναι 35. Έτσι, έχει 35 πρωτόνια και 35 ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του είναι [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{5 Επειδή το υποεπίπεδο p πρέπει να έχει 6 ηλεκτρόνια για να ληφθεί η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου Krypton, το βρώμιο έχει την ικανότητα να προσελκύει ένα ηλεκτρόνιο. Έχει υψηλή ηλεκτραρνητικότητα, η οποία είναι περίπου 2,96, σύμφωνα με την κλίμακα Pauling.}

Το ατομικό βάρος του βρωμίου είναι 79,904 amu. Σε θερμοκρασία δωματίου, υπάρχει ως διατομικό μόριο (Br_{2). Επίσης, αυτό το διατομικό μόριο είναι ένα υγρό χρώματος κόκκινου-καφέ. Το βρώμιο έχει σημείο τήξης 265,8 K και σημείο βρασμού 332,0 K.}

Περαιτέρω ιδιότητες του βρωμίου

Μεταξύ όλων των ισοτόπων βρωμίου, τα Br-79 και Br-81 είναι τα πιο σταθερά ισότοπα. Επιπλέον, αυτό το χημικό στοιχείο είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό αλλά καλά διαλυτό σε οργανικούς διαλύτες όπως το χλωροφόρμιο. Επιπλέον, έχει 7, 5, 4, 3, 1, -1 καταστάσεις οξείδωσης.

Η χημική αντιδραστικότητα του βρωμίου βρίσκεται μεταξύ αυτής του χλωρίου και του ιωδίου. Το βρώμιο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το χλώριο αλλά πιο δραστικό από το ιώδιο. Το βρώμιο παράγει το βρωμιούχο ιόν προσλαμβάνοντας ένα ηλεκτρόνιο. Επομένως, το βρώμιο συμμετέχει στον σχηματισμό ιοντικής ένωσης εύκολα. Στην πραγματικότητα, στη φύση, το βρώμιο υπάρχει ως βρωμιούχα άλατα αντί για Br₂

Εικόνα 01: Βρώμιο

Το βρώμιο μπορεί να οξειδώσει τα ανιόντα των στοιχείων που βρίσκονται κάτω από το βρώμιο στον περιοδικό πίνακα. Ωστόσο, δεν μπορεί να οξειδώσει το χλωρίδιο για να δώσει χλώριο. Επιπλέον, μπορούμε να παράγουμε Br με επεξεργασία άλμης πλούσιων σε βρωμίδιο με αέριο χλώριο. Ή αλλιώς αέριο βρώμιο σχηματίζεται με επεξεργασία HBr με θειικό οξύ. Το βρώμιο είναι πολύ χρήσιμο στη βιομηχανία και στα χημικά εργαστήρια. Οι ενώσεις βρωμιδίου είναι σημαντικές ως πρόσθετα βενζίνης, για φυτοφάρμακα και ως απολυμαντικό στον καθαρισμό του νερού.

Τι είναι το βρωμίδιο;

Το βρωμίδιο είναι το ανιόν που σχηματίζεται όταν το βρώμιο αφαιρεί ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο ηλεκτροθετικό στοιχείο. Μπορούμε να το αναπαραστήσουμε με το σύμβολο Br^{–. Είναι μονοσθενές ιόν με -1 φορτίο. Επομένως, έχει 36 ηλεκτρόνια και 35 πρωτόνια.}

Η ηλεκτρονιακή διαμόρφωση του βρωμιδίου είναι [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{6. Υπάρχει σε ιοντικές ενώσεις όπως βρωμιούχο νάτριο, βρωμιούχο ασβέστιο και HBr. Υπάρχει επίσης φυσικά σε πηγές νερού.}

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ βρωμίου και βρωμιδίου;

Το βρώμιο είναι ένα χημικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα που συμβολίζεται με Br ενώ το βρωμίδιο είναι το ανιόν που σχηματίζεται όταν το βρώμιο αφαιρεί ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο ηλεκτροθετικό στοιχείο. Επιπλέον, η βασική διαφορά μεταξύ βρωμίου και βρωμιδίου είναι ότι το βρωμίδιο είναι η ανηγμένη μορφή βρωμίου. Εξάλλου, το βρωμίδιο έχει 36 ηλεκτρόνια σε σύγκριση με 35 ηλεκτρόνια βρωμίου, αλλά και τα δύο έχουν 35 πρωτόνια. Επομένως, το βρωμίδιο έχει φορτίο -1 ενώ το βρώμιο είναι ουδέτερο.

Επιπλέον, το βρώμιο είναι πιο χημικά αντιδραστικό από το βρωμίδιο. Επίσης, μια περαιτέρω διαφορά μεταξύ βρωμίου και βρωμιδίου είναι ότι το βρωμίδιο έχει επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων κρυπτών και, επομένως, είναι πιο σταθερό από το άτομο βρωμίου.

Σύνοψη – Βρώμιο εναντίον βρωμιδίου

Το βρώμιο είναι ένα χημικό στοιχείο του περιοδικού πίνακα και συμβολίζεται με Br. Εν τω μεταξύ, το βρωμίδιο είναι το ανιόν που σχηματίζεται όταν το βρώμιο αφαιρεί ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο ηλεκτροθετικό στοιχείο. Επιπλέον, η βασική διαφορά μεταξύ βρωμίου και βρωμιδίου είναι ότι το βρωμίδιο είναι η ανηγμένη μορφή βρωμίου.

Εικόνα Ευγενική προσφορά:

1. "Bromine 25ml (transparent)" By W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) μέσω Commons Wikimedia

2. "Br-" Από NEUROtiker – Ίδιο έργο (Δημόσιος Τομέας) μέσω Commons Wikimedia