Η βασική διαφορά μεταξύ της βουλλιοσκοπικής σταθεράς και της κρυοσκοπικής σταθεράς είναι ότι η βουλλιοσκοπική σταθερά σχετίζεται με την ανύψωση του σημείου βρασμού μιας ουσίας ενώ η κρυοσκοπική σταθερά σχετίζεται με την πτώση του σημείου πήξης μιας ουσίας.
Η βουλλιοσκοπική σταθερά και η κρυοσκοπική σταθερά είναι όροι που χρησιμοποιούνται κυρίως στη θερμοδυναμική για να περιγράψουν τις ιδιότητες μιας ουσίας σε σχέση με τις μεταβολές της θερμοκρασίας. Αυτές οι δύο σταθερές δίνουν την ίδια τιμή για μια συγκεκριμένη ουσία σε παρόμοιες συνθήκες μέσω διαφορετικών οδών.
Τι είναι η Ebullioscopic Constant;
Μια βουλλιοσκοπική σταθερά είναι ένας θερμοδυναμικός όρος που σχετίζει τη μοριακότητα μιας ουσίας με την ανύψωση του σημείου βρασμού της. Μπορούμε να συμβολίσουμε την βουλλιοσκοπική σταθερά ως Kb, την ανύψωση του σημείου βρασμού ως ΔT και τη μοριακότητα ως «b». Η σταθερά δίνεται ως η αναλογία μεταξύ της ανύψωσης του σημείου βρασμού και της μοριακότητας (η ανύψωση του σημείου βρασμού διαιρούμενη με τη μοριακότητα ισούται με την βολλιοσκοπική σταθερά, Kb). Μπορούμε να δώσουμε τη μαθηματική έκφραση αυτής της σταθεράς ως εξής:
ΔT=iKbb
Σε αυτήν την εξίσωση, το "i" είναι ο παράγοντας Van't Hoff. Δίνει τον αριθμό των σωματιδίων στα οποία η διαλυμένη ουσία μπορεί να διασπαστεί ή να σχηματιστεί όταν η ουσία διαλύεται σε έναν διαλύτη. «b» είναι η μοριακότητα του διαλύματος που σχηματίζεται μετά από αυτή τη διάλυση. Εκτός από αυτήν την απλή εξίσωση, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε μια άλλη μαθηματική έκφραση για να υπολογίσουμε θεωρητικά την βουλλιοσκοπική σταθερά:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
Σε αυτήν την εξίσωση, το R αναφέρεται στην ιδανική (ή καθολική) σταθερά αερίου, το Tb αναφέρεται στο σημείο βρασμού του διαλύτη, το M αναφέρεται στη μοριακή μάζα του διαλύτη και ΔHvap Τοαναφέρεται στη μοριακή ενθαλπία της εξάτμισης. Ωστόσο, στον υπολογισμό της μοριακής μάζας μιας ουσίας, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε μια γνωστή τιμή για αυτή τη σταθερά χρησιμοποιώντας μια διαδικασία που ονομάζεται βουλλιοσκόπηση. Η Ebullioscopy αναφέρεται στη «μέτρηση βρασμού» στη λατινική έννοια.
Εικόνα 01: Πτώση σημείου πήξης και ανύψωση σημείου βρασμού σε ένα γράφημα
Η ιδιότητα της ανύψωσης του σημείου βρασμού θεωρείται ως συλλογική ιδιότητα όπου η ιδιότητα εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων που διαλύονται στο διαλύτη και όχι από τη φύση αυτών των σωματιδίων. Μερικές γνωστές τιμές για την βουλλιοσκοπική σταθερά περιλαμβάνουν οξικό οξύ με 3,08, βενζόλιο με 2,53, καμφορά με 5,95 και δισουλφίδιο άνθρακα με 2,34.
Τι είναι η Cryoscopic Constant;
Μια κρυοσκοπική σταθερά είναι ένας θερμοδυναμικός όρος που σχετίζει τη μοριακότητα μιας ουσίας με την κατάθλιψη του σημείου πήξης. Η κατάθλιψη του σημείου πήξης είναι επίσης μια συλλογική ιδιότητα των ουσιών. Η κρυοσκοπική σταθερά μπορεί να δοθεί ως εξής:
ΔTf=iKfb
Εδώ, το "i" είναι ο παράγοντας Van't Hoff, που είναι ο αριθμός των σωματιδίων στα οποία μπορεί να διασπαστεί ή μπορεί να σχηματιστεί η διαλυμένη ουσία όταν διαλυθεί σε έναν διαλύτη. Η κρυοσκόπηση είναι η διαδικασία που μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε για να προσδιορίσουμε την κρυοσκοπική σταθερά μιας ουσίας. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε μια γνωστή σταθερά για να υπολογίσουμε μια άγνωστη μοριακή μάζα. Ο όρος κρυοσκόπηση προέρχεται από την ελληνική έννοια, «μέτρηση κατάψυξης».
Δεδομένου ότι η κατάθλιψη του σημείου πήξης είναι μια συλλογική ιδιότητα, εξαρτάται μόνο από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυμένης ουσίας που διαλύονται και όχι από τη φύση αυτών των σωματιδίων. Επομένως, μπορούμε να πούμε ότι η κρυοσκόπηση σχετίζεται με την βουλλιοσκόπηση. Η μαθηματική έκφραση αυτής της σταθεράς είναι η εξής:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Όπου R είναι η ιδανική σταθερά αερίου, M είναι η μοριακή μάζα του διαλύτη, Tf είναι το σημείο πήξης του καθαρού διαλύτη και ΔHfusείναι η μοριακή ενθαλπία της σύντηξης του διαλύτη.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της Ebullioscopic Constant και της Cryoscopic Constant;
Εβουλλιοσκοπική σταθερά και κρυοσκοπική σταθερά είναι όροι που χρησιμοποιούνται στη θερμοδυναμική. Η βασική διαφορά μεταξύ της βουλλιοσκοπικής σταθεράς και της κρυοσκοπικής σταθεράς είναι ότι η βουλλιοσκοπική σταθερά σχετίζεται με την ανύψωση του σημείου βρασμού μιας ουσίας ενώ η κρυοσκοπική σταθερά σχετίζεται με την πτώση του σημείου πήξης μιας ουσίας.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τις διαφορές μεταξύ της βουλλιοσκοπικής σταθεράς και της κρυοσκοπικής σταθεράς.
Σύνοψη – Ebullioscopic Constant vs Cryoscopic Constant
Η βασική διαφορά μεταξύ της βουλλιοσκοπικής σταθεράς και της κρυοσκοπικής σταθεράς είναι ότι η βουλλιοσκοπική σταθερά σχετίζεται με την ανύψωση του σημείου βρασμού μιας ουσίας ενώ η κρυοσκοπική σταθερά σχετίζεται με την πτώση του σημείου πήξης μιας ουσίας.
