Η βασική διαφορά μεταξύ αζεοτροπικού και ευτηκτικού είναι ότι ο όρος αζεοτροπικός αναφέρεται σε ένα μείγμα υγρών με σταθερό σημείο βρασμού, ενώ ο όρος ευτηκτική αναφέρεται σε χημικά μείγματα που είναι υγρά που μπορούν να μετατραπούν σε δύο στερεές φάσεις ταυτόχρονα κατά την ψύξη.
Οι όροι αζεοτροπικό και ευτηκτικό αναφέρονται σε χημικά μείγματα, αλλά μερικές φορές αυτοί οι όροι μπορεί να έχουν επίσης διαφορετικές εφαρμογές. π.χ. ο όρος ευτηκτική χρησιμοποιείται μερικές φορές για να ονομάσει χημικές αντιδράσεις, θερμοκρασίες (ευτηκτική θερμοκρασία) ή συστήματα (ευτηκτικό σύστημα).
Τι είναι το Azeotropic;
Ο όρος αζεοτροπικό χρησιμοποιείται για να ονομάσει ένα μείγμα υγρών που έχει σταθερό σημείο βρασμού, καθώς ο ατμός του υγρού μείγματος έχει την ίδια σύνθεση με το υγρό μείγμα. Το σημείο βρασμού αυτού του μείγματος μπορεί να είναι είτε υψηλότερο είτε χαμηλότερο από οποιοδήποτε από τα μεμονωμένα συστατικά του μείγματος.
Μπορεί να χρησιμοποιηθεί απλή απόσταξη για τον διαχωρισμό των συστατικών σε αυτό το μείγμα, καθώς το σημείο βρασμού του αζεοτροπικού μείγματος είναι σταθερό. Ως εκ τούτου, πρέπει να χρησιμοποιήσουμε κάποιες άλλες τεχνικές: χρησιμοποιώντας δύο στήλες απόσταξης με διαφορετικούς βαθμούς διαχωρισμού ή προσθήκη τρίτης ένωσης στο αζεοτροπικό μείγμα προκειμένου να αλλάξει η πτητότητα και το σημείο βρασμού των συστατικών.
Τι είναι η Ευτηκτική;
Ο όρος ευτηκτική αναφέρεται κυρίως σε χημικές αντιδράσεις που περιέχουν ένα υγρό που μετατρέπεται σε δύο στερεές φάσεις ταυτόχρονα κατά την ψύξη. Ένα ευτηκτικό σύστημα είναι ένα ομοιογενές μείγμα ουσιών που μπορεί να λιώσει ή να στερεοποιηθεί σε θερμοκρασία που είναι χαμηλότερη από το σημείο τήξης των συστατικών σε αυτό το μείγμα. Επιπλέον, ο όρος ευτηκτική θερμοκρασία περιγράφει τη χαμηλότερη δυνατή θερμοκρασία τήξης για όλες τις πιθανές αναλογίες ανάμειξης που εμπλέκονται στο σχηματισμό του μείγματος.
Κατά τη θέρμανση ενός ευτηκτικού μείγματος, το πλέγμα ενός συστατικού στο μείγμα θα λιώσει πρώτα στην ευτηκτική θερμοκρασία. Ωστόσο, κατά την ψύξη του ευτηκτικού συστήματος, κάθε συστατικό στο μείγμα τείνει να στερεοποιηθεί, σχηματίζοντας το πλέγμα αυτού του συστατικού σε μια ξεχωριστή θερμοκρασία. Η στερεοποίηση γίνεται έως ότου όλα τα υλικά γίνουν στερεά. Γενικά, ένα ευτηκτικό σύστημα περιέχει δύο συστατικά. Έτσι, σε ευτηκτική θερμοκρασία, το υγρό μετατρέπεται σε δύο στερεές φάσεις ταυτόχρονα και στην ίδια θερμοκρασία. Έτσι, μπορούμε να ονομάσουμε αυτό το είδος αντίδρασης ως αντίδραση τριών φάσεων. Αυτός είναι ένας συγκεκριμένος τύπος αντίδρασης φάσης. για παράδειγμα, ένα υγρό στερεοποιείται, σχηματίζοντας ένα άλφα και βήτα στερεό πλέγμα. Εδώ, η υγρή φάση και η στερεά φάση βρίσκονται σε ισορροπία μεταξύ τους. μια θερμική ισορροπία.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Αζεοτροπικού και Ευτηκτικού;
Η βασική διαφορά μεταξύ αζεοτροπικού και ευτηκτικής είναι ότι ο όρος αζεοτροπικό αναφέρεται σε υγρά που έχουν σταθερό σημείο βρασμού, ενώ ο όρος ευτηκτική αναφέρεται σε χημικά μείγματα που είναι υγρά που μπορούν να μετατραπούν σε δύο στερεές φάσεις ταυτόχρονα κατά την ψύξη. Η αιθανόλη στο νερό είναι ένα παράδειγμα αζεοτροπικού μείγματος ενώ το χλωριούχο νάτριο στο νερό είναι ένα παράδειγμα ευτηκτικού συστήματος.
Το παρακάτω infographic δείχνει τις διαφορές μεταξύ αζεοτροπικού και ευτηκτικού σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Azeotropic vs Eutectic
Οι όροι ζεοτροπικό και ευτηκτικό χρησιμοποιούνται κυρίως στη φυσική χημεία για να αναφέρονται σε συγκεκριμένα υγρά μείγματα. Η βασική διαφορά μεταξύ αζεοτροπικού και ευτηκτικού είναι ότι ο όρος αζεοτροπικό αναφέρεται στα υγρά που έχουν σταθερό σημείο βρασμού ενώ ο όρος ευτηκτική αναφέρεται σε χημικά μείγματα που είναι υγρά που μπορούν να μετατραπούν σε δύο στερεές φάσεις ταυτόχρονα κατά την ψύξη.
