Η βασική διαφορά μεταξύ του νιτροσωνίου νιτρονίου και του νιτροζυλίου είναι ότι το ιόν νιτρονίου έχει ένα άτομο αζώτου συνδεδεμένο με δύο άτομα οξυγόνου και το ιόν νιτροσωνίου έχει ένα άτομο αζώτου συνδεδεμένο με ένα άτομο οξυγόνου, ενώ ο όρος νιτροζύλιο χρησιμοποιείται κατά την ονομασία του νιτρικού οξειδίου ligan σε μεταλλικά σύμπλοκα.
Τα ιόντα νιτρονίου και νιτροσωνίου είναι ανόργανα ιόντα που περιέχουν άτομα αζώτου και οξυγόνου. Και τα δύο αυτά ιόντα απαντώνται σε χημικές ενώσεις ως κατιόντα.
Τι είναι το νιτρόνιο;
Το ιόν νιτρονίου είναι ένα κατιόν με τον χημικό τύπο NO2+. Μπορούμε να το ονομάσουμε ως ιόν ονίου λόγω του τετρασθενούς ατόμου αζώτου του και του ηλεκτρικού φορτίου +1 που είναι παρόμοιο με το ιόν αμμωνίου. Αυτό το κατιόν δημιουργείται όταν ένα ηλεκτρόνιο απομακρύνεται από το παραμαγνητικό μόριο διοξειδίου του αζώτου ή μέσω της πρωτονίωσης του νιτρικού οξέος.
Εικόνα 01: Χημική δομή ιόντων νιτρονίου
Συνήθως, το ιόν νιτρονίου είναι αρκετά σταθερό ώστε να υπάρχει σε κανονικές συνθήκες. Ωστόσο, αυτό το ιόν είναι γενικά αντιδραστικό και χρήσιμο εκτενώς ως ηλεκτρόφιλο για τη νίτρωση άλλων ουσιών. Για το σκοπό αυτό, αυτό το ιόν παράγεται in situ με ανάμειξη πυκνού θειικού οξέος και πυκνού νιτρικού οξέος.
Μπορούμε να παρατηρήσουμε ότι το ιόν νιτρονίου είναι ισοηλεκτρονικό με το διοξείδιο του άνθρακα και το υποξείδιο του αζώτου και έχουν την ίδια γραμμική δομή και γωνία δεσμού 180 μοιρών. Επομένως, αυτό το ιόν έχει παρόμοιο φάσμα δόνησης με το διοξείδιο του άνθρακα.
Υπάρχουν λίγα άλατα ιόντων νιτρονίου όπου τα ανιόντα είναι ασθενώς πυρηνόφιλα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υπερχλωρικό νιτρόνιο (ΟΧΙ2+ClO4–), τετραφθοροβορικό νιτρόνιο (ΟΧΙ2+BF4–), εξαφθοροφωσφορικό νιτρόνιο (ΟΧΙ2+PF6–), εξαφθοροαρσενικό νιτρόνιο (ΟΧΙ2+AsF6–), και εξαφθοροαντιμονικό νιτρόνιο (ΟΧΙ2+SbF6 –).
Τι είναι το Nitrosonium;
Το νιτροσόνιο είναι ένα κατιόν που έχει τον χημικό τύπο NO+. Αυτό το κατιόν έχει το άτομο αζώτου συνδεδεμένο με ένα άτομο οξυγόνου μέσω ενός τριπλού δεσμού. Επομένως, η σειρά δεσμών αυτού του μορίου είναι 3. Ωστόσο, ένα άτομο οξυγόνου μπορεί να έχει μόνο δύο χημικούς δεσμούς σύμφωνα με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του. Έτσι, ο άλλος χημικός δεσμός είναι ένας δεσμός συντεταγμένων. Επομένως, το συνολικό διατομικό είδος φέρει καθαρό θετικό φορτίο. Αυτό εμφανίζεται ως μονοξείδιο του αζώτου με ένα ηλεκτρόνιο να αφαιρεθεί.
Εικόνα 02: Χημική δομή ιόντων νιτροσωνίου
Αυτό το κατιόν είναι ισοηλεκτρονικό με μονοξείδιο του άνθρακα (CO), ανιόν κυανιδίου (CN-) και μόριο αζώτου (N2). Μπορούμε εύκολα να πάρουμε ιόν νιτροσωνίου μέσω της πρωτονίωσης του νιτρώδους οξέος. Αντιδρά εύκολα με το νερό, σχηματίζοντας νιτρώδες οξύ. Επομένως, θα πρέπει να προστατεύσουμε αυτό το ιόν από το νερό ή τον υγρό αέρα. Όταν αυτό το ιόν αντιδρά με μια βάση, δίνει ενώσεις νιτριλίου. Περαιτέρω, το ιόν νιτροσονίου μπορεί να αντιδράσει με αρυλ αμίνες ως διαζωτιστικό παράγοντα. Το ιόν νιτροσωνίου μπορεί επίσης να δράσει ως ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας.
Τι είναι το Nitrosyl;
Ο όρος νιτροζύλιο χρησιμοποιείται για την ονομασία του προσδέματος μονοξειδίου του αζώτου σε μεταλλικά σύμπλοκα. Ο συνδέτης νιτρικού οξειδίου συνδέεται με ένα κεντρικό μέταλλο μετάπτωσης μέσω ενός δεσμού συντονισμού. Τα μεταλλικά σύμπλοκα που περιέχουν τον συνδέτη ΝΟ (οξείδιο του αζώτου) έχουν στην πραγματικότητα κατιόν NO+ το οποίο ονομάζεται κατιόν νιτροζυλίου (το κατιόν που προέρχεται από τον συνδέτη νιτροζυλίου).
Εικόνα 03: Σύμπλεγμα μετάλλων μεταπτώσεως που περιέχει μονοξείδιο του άνθρακα και προσδέματα νιτροσυλίου
Αυτό το κατιόν είναι ισοηλεκτρονικό με μονοξείδιο του άνθρακα. Επομένως, το μοτίβο σύνδεσης του μονοξειδίου του άνθρακα με το μέταλλο μετάπτωσης στα σύμπλοκα καρβονυλίου είναι παρόμοιο με αυτό των συμπλοκών νιτροζυλίου.
Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ του Nitrosonium Nitrosonium και του Nitrosyl;
- Όλα αυτά τα ιόντα περιέχουν άτομα αζώτου και οξυγόνου.
- Αυτά είναι κατιόντα με καθαρό θετικό φορτίο.
- Είναι οξείδια του αζώτου.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Nitrosonium Nitrosonium και Nitrosyl;
Το νιτρόνιο και το νιτροσόνιο είναι ιόντα οξειδίου του αζώτου. Η βασική διαφορά μεταξύ του νιτροσωνίου και του νιτροζυλίου είναι ότι το ιόν νιτρονίου έχει ένα άτομο αζώτου συνδεδεμένο με δύο άτομα οξυγόνου και το ιόν νιτροσωνίου έχει ένα άτομο αζώτου συνδεδεμένο με ένα άτομο οξυγόνου, ενώ ο όρος νιτροζύλιο χρησιμοποιείται κατά την ονομασία του συνδέτη νιτρικού οξειδίου σε μεταλλικά σύμπλοκα.
Ακολουθεί μια σύνοψη της διαφοράς μεταξύ του νιτροσόνιου και του νιτροζυλίου σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Nitronium vs Nitrosonium vs Nitrosyl
Η βασική διαφορά μεταξύ του νιτροσωνίου νιτρονίου και του νιτροζυλίου είναι ότι το ιόν νιτρονίου έχει ένα άτομο αζώτου συνδεδεμένο με δύο άτομα οξυγόνου και το ιόν νιτροσωνίου έχει ένα άτομο αζώτου συνδεδεμένο με ένα άτομο οξυγόνου, ενώ ο όρος νιτροζύλιο χρησιμοποιείται κατά την ονομασία του νιτρικού οξειδίου ligan σε μεταλλικά σύμπλοκα.
