Η βασική διαφορά μεταξύ ομόλυσης και ετερολύσεως είναι ότι η ομόλυση είναι η διάσπαση μιας χημικής ένωσης σε δύο χημικά ίσα μέρη, ενώ η ετερόλυση είναι η διάσπαση μιας χημικής ένωσης σε δύο χημικά διαφορετικά μέρη.
Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε ενέργειες διάστασης δεσμών χημικών ενώσεων για να περιγράψουμε τις διαδικασίες ομόλυσης και ετερολύσεως. Η ενέργεια διάστασης δεσμού είναι ένα μέτρο της ισχύος ενός χημικού δεσμού. Ένας δεσμός μπορεί να διαχωριστεί με ομολυτικό ή ετερολυτικό τρόπο. Η ενέργεια διάστασης δεσμού ορίζεται ως η τυπική μεταβολή της ενθαλπίας όταν ένας χημικός δεσμός διασπάται μέσω ομόλυσης.
Τι είναι η Ομόλυση;
Ομόλυση είναι η διάσπαση ενός χημικού δεσμού με τρόπο που δίνει δύο χημικά ίσα μέρη της χημικής ένωσης. Ένας χημικός δεσμός (ομοιοπολικός δεσμός) περιέχει δύο ηλεκτρόνια. Σε αυτή τη μορφή σχάσης, καθένα από τα θραύσματα παίρνει ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο. Όταν αυτή η διάσταση δεσμού συμβαίνει σε ένα ουδέτερο μόριο που έχει ζυγό αριθμό ηλεκτρονίων, σχηματίζει δύο ίσες ελεύθερες ρίζες.
Εικόνα 01: Γενικός Μηχανισμός Ομολυτικής Διάσπασης
Ενέργεια διάστασης ομολυτικού δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να διαχωριστεί ένας χημικός δεσμός μέσω αιμόλυσης. Η αιμόλυση ενός χημικού δεσμού είναι η συμμετρική διάσπαση των δύο ριζών που σχηματίζουν δεσμό και όχι δύο ιόντων. Εδώ, τα ηλεκτρόνια του δεσμού μεταξύ των ατόμων χωρίζονται σε δύο μισά και λαμβάνονται από τα δύο άτομα. Για παράδειγμα, η ομολυτική διάσπαση ενός δεσμού σίγμα σχηματίζει δύο ρίζες που έχουν ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο ανά ρίζα.
Τι είναι η ετερόλυση;
Ετερολύση είναι η διάσπαση ενός χημικού δεσμού με τρόπο που δίνει δύο χημικά διαφορετικά μέρη της χημικής ένωσης. Η ετερολυτική σχάση είναι η διάσταση ενός χημικού δεσμού και ο σχηματισμός δύο άνισων θραυσμάτων. Ένας χημικός δεσμός (ομοιοπολικός δεσμός) περιέχει δύο ηλεκτρόνια. Σε αυτή τη μορφή σχάσης, ένα θραύσμα λαμβάνει και τα δύο ζεύγη ηλεκτρονίων δεσμού ενώ το άλλο θραύσμα δεν παίρνει κανένα από τα ηλεκτρόνια του δεσμού.
Εικόνα 02: Δύο τύποι ετερολυτικών σχισμών
Ενέργεια διάστασης ετερολυτικού δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση ενός χημικού δεσμού μέσω ετερολύσεως. Ετερόλυση είναι η διάσπαση ενός χημικού δεσμού με ασύμμετρο τρόπο. Η ετερόλυση σχηματίζει κατιόντα και ανιόντα αφού, στην ετερολύση, το ζεύγος ηλεκτρονίων του δεσμού λαμβάνεται από το ηλεκτραρνητικό άτομο (μετατρέπεται στο ανιόν), ενώ το άλλο άτομο δεν παίρνει ηλεκτρόνια (σχηματίζει το κατιόν).
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομόλυσης και ετερόλυσης;
Η ομόλυση και η ετερόλυση είναι χημικές διεργασίες που είναι αντίθετες μεταξύ τους. Η βασική διαφορά μεταξύ ομόλυσης και ετερολύσεως είναι ότι η ομόλυση είναι η διάσπαση μιας χημικής ένωσης σε δύο χημικά ίσα μέρη, ενώ η ετερολύση είναι η διάσπαση μιας χημικής ένωσης σε δύο χημικά διαφορετικά μέρη. Επιπλέον, η ενέργεια διάστασης ομολυτικού δεσμού καθορίζει την ενέργεια που απαιτείται για να συμβεί ομόλυση, ενώ η ενέργεια διάστασης ετερολυτικού δεσμού καθορίζει την ενέργεια που απαιτείται για να συμβεί ετερολύση.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ ομόλυσης και ετερολύσεως σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Ομόλυση εναντίον Ετερόλυσης
Η ομόλυση και η ετερόλυση είναι χημικές διεργασίες που είναι αντίθετες μεταξύ τους. Η βασική διαφορά μεταξύ ομόλυσης και ετερόλυσης είναι ότι η ομόλυση είναι η διάσπαση μιας χημικής ένωσης σε δύο χημικά ίσα μέρη, ενώ η ετερολύση είναι η διάσπαση μιας χημικής ένωσης σε δύο χημικά διαφορετικά μέρη.
