Ηλεκτραρνητικότητα έναντι συγγένειας ηλεκτρονίων
Η ηλεκτροαρνητικότητα και η συγγένεια ηλεκτρονίων είναι δύο έννοιες που συναντούν συχνά οι μαθητές όταν κατανοούν τη σύνδεση δύο ατόμων για τη δημιουργία ενός μορίου. Αν και πολύ παρόμοια, υπάρχουν διαφορές στους δύο όρους που πρέπει να επισημανθούν. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ιδιότητα ενός ατόμου να συνδέεται με ένα άλλο άτομο ενώ η συγγένεια ηλεκτρονίων είναι η δύναμη ενός ατόμου να προσελκύει το ζεύγος δεσμών προς τον εαυτό του στο μόριο. Γενικά, τα άτομα που έχουν υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων τείνουν να είναι πιο ηλεκτραρνητικά.
Συγγένεια ηλεκτρονίου είναι η ποσότητα ενέργειας που απελευθερώνεται όταν ένα άτομο αποκτά ένα ηλεκτρόνιο. Όσο η ενέργεια απελευθερώνεται, τόσο πιο εύκολα ένα άτομο γίνεται και ιόν. Έτσι είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει επιπλέον ηλεκτρόνια. Η συγγένεια ηλεκτρονίων ή η Eea ενός ατόμου ενός μορίου αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη χημική εξίσωση.
X- → X + e−
Σε ορισμένες περιπτώσεις, το ηλεκτρόνιο δεν χρειάζεται να αποσπαστεί από ένα μόριο για να σχηματίσει δεσμό με ένα άλλο. Εδώ, το ηλεκτρόνιο μοιράζεται και σχηματίζεται ένας ομοιοπολικός δεσμός. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι λοιπόν το μέτρο της ικανότητας ενός μορίου να έλκει ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό. Η υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα υποδηλώνει επομένως την ισχυρότερη έλξη που ασκείται από ένα μόριο για να έλκει τα ηλεκτρόνια προς το μέρος του.
Διαφορά μεταξύ ηλεκτροαρνητικότητας και συγγένειας ηλεκτρονίων
Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι μια έννοια που δεν είναι ποσοτικοποιήσιμη και χρησιμοποιείται για να εξηγήσει τη δημιουργία ομοιοπολικών δεσμών και την πολικότητα των δεσμών. Από την άλλη πλευρά, η συγγένεια ηλεκτρονίων μπορεί εύκολα να μετρηθεί με τον υπολογισμό της ποσότητας ενέργειας που απελευθερώνεται όταν ένα ηλεκτρόνιο αποσπάται από ένα άτομο για να γίνει ιόν. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι μια έννοια που μας λέει ότι η θέση του δεσμού ζεύγους ηλεκτρονίων σε ένα μόριο. Αυτό το ζεύγος εντοπίζεται περισσότερο προς το άτομο που είναι πιο ηλεκτραρνητικό από τα δύο. Μια άλλη διαφορά είναι ότι ενώ η συγγένεια ηλεκτρονίων ασχολείται με ένα μόνο άτομο, ενώ η συγγένεια ηλεκτρονίων ασχολείται με άτομα σε ένα μόριο. Ο τρόπος με τον οποίο το άτομο οξυγόνου προσελκύει τα ηλεκτρόνια είναι η ηλεκτραρνητικότητα, ενώ το φαινόμενο της λήψης ηλεκτρονίου από το χλώριο από το νάτριο είναι η συγγένεια ηλεκτρονίων. Τέλος, η ηλεκτραρνητικότητα είναι μια ιδιότητα, ενώ η συγγένεια ηλεκτρονίων είναι μια μέτρηση.
