Η βασική διαφορά μεταξύ ηλεκτροθετικού και ηλεκτραρνητικού είναι ότι το ηλεκτροθετικό αναφέρεται στην ικανότητα απώλειας ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας κατιόντα, ενώ το ηλεκτραρνητικό αναφέρεται στην ικανότητα απόκτησης ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας ανιόντα.
Οι όροι ηλεκτροθετικό και ηλεκτραρνητικό έρχονται με την έλξη ή την απώθηση χημικών στοιχείων προς τα ηλεκτρόνια. Μπορούμε να κατηγοριοποιήσουμε τα χημικά στοιχεία σύμφωνα με αυτό το χαρακτηριστικό. είτε χάνουν είτε αποκτούν ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.
Τι είναι Ηλεκτροθετικό;
Ηλεκτροθετικό σημαίνει ότι τα χημικά στοιχεία τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια. Η απώλεια ηλεκτρονίων σχηματίζει κατιόντα ή θετικά φορτισμένα ιόντα σε χημικές αντιδράσεις. Είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός στοιχείου να δίνει ηλεκτρόνια. Τα στοιχεία τείνουν να χάνουν τα ηλεκτρόνια τους για να αποκτήσουν μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου.
Συνήθως, όλα τα μέταλλα θεωρούνται ηλεκτροθετικά χημικά στοιχεία επειδή έχουν εύκολα αφαιρούμενα ηλεκτρόνια στα εξωτερικά τροχιακά τους. Μεταξύ αυτών, τα αλκαλιμέταλλα (χημικά στοιχεία της ομάδας 1) είναι τα πιο ηλεκτροθετικά στοιχεία. Θεωρητικά, το φράγκιο είναι το πιο ηλεκτροθετικό χημικό στοιχείο, αν και είναι ασταθές στη φύση του. Αν και το υδρογόνο είναι στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα, μπορεί είτε να χάσει είτε να κερδίσει ηλεκτρόνια. Επομένως, μπορούμε να το κατηγοριοποιήσουμε τόσο σε ηλεκτροθετικά όσο και σε ηλεκτραρνητικά στοιχεία.
Τι είναι Ηλεκτραρνητικό;
Το Ηλεκτραρνητικό αναφέρεται στην ικανότητα ενός χημικού στοιχείου να αποκτά ηλεκτρόνια. Η πρόσληψη ηλεκτρονίων από το εξωτερικό σχηματίζει ανιόντα. Τα ανιόντα είναι τα αρνητικά φορτισμένα χημικά είδη. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το αντίθετο της ηλεκτροθετικότητας. Το σύμβολο για αυτό το φαινόμενο είναι χ. Ο όρος μπορεί να αναφέρεται στην έλξη είτε ενός κοινού ζεύγους ηλεκτρονίων είτε μιας πυκνότητας ηλεκτρονίων προς τον εαυτό του. Υπάρχουν δύο κύριοι παράγοντες που επηρεάζουν την ηλεκτραρνητικότητα ενός χημικού στοιχείου: ο ατομικός αριθμός και η απόσταση μεταξύ πυρήνα και ηλεκτρονίων σθένους.
Εικόνα 01: Τιμές κλίμακας Pauling για χημικά στοιχεία
Η κλίμακα Pauling είναι η μέθοδος που χρησιμοποιούμε για να δώσουμε μια τιμή στην ηλεκτραρνητικότητα ενός χημικού στοιχείου. Η κλίμακα προτάθηκε από τον Linus Pauling. Είναι μια αδιάστατη ποσότητα. Επιπλέον, είναι μια σχετική κλίμακα που θεωρεί ότι η ηλεκτραρνητικότητα κυμαίνεται από 0,79 έως 3,98. Η ηλεκτραρνητικότητα του υδρογόνου είναι 2,20. Το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο είναι το φθόριο και η τιμή της κλίμακας Pauling είναι 3.98 (συνήθως το παίρνουμε ως 4). Συνήθως, όλα τα αλογόνα (στοιχεία της ομάδας 7) είναι άκρως ηλεκτραρνητικά.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Ηλεκτροθετικού και Ηλεκτροαρνητικού;
Η βασική διαφορά μεταξύ ηλεκτροθετικού και ηλεκτραρνητικού είναι ότι ο όρος ηλεκτροθετικός αναφέρεται στην ικανότητα απώλειας ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας κατιόντα, ενώ το ηλεκτραρνητικό αναφέρεται στην ικανότητα απόκτησης ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας ανιόντα. Επιπλέον, όταν εξετάζουμε τα χημικά στοιχεία στην κορυφή της λίστας, στη λίστα ηλεκτροθετικών στοιχείων, το πιο ηλεκτροθετικό στοιχείο είναι το φράγκιο ενώ μεταξύ των ηλεκτραρνητικά στοιχεία, το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο είναι το φθόριο.
Η κλίμακα Pauling είναι η κλίμακα που χρησιμοποιούμε για να δώσουμε μια τιμή σε κάθε ηλεκτροθετικό και ηλεκτραρνητικό στοιχείο. Ωστόσο, αυτή η κλίμακα δίνει την ηλεκτραρνητικότητα ενός στοιχείου. Επομένως, μπορούμε να προσδιορίσουμε ότι μια πολύ χαμηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας υποδηλώνει ότι το στοιχείο είναι πιο ηλεκτροθετικό.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ ηλεκτροθετικού και ηλεκτραρνητικού.
Σύνοψη – Ηλεκτροθετικό εναντίον Ηλεκτροαρνητικό
Οι όροι ηλεκτροθετικό και ηλεκτραρνητικό περιγράφουν την έλξη ή την απώθηση των χημικών στοιχείων προς τα ηλεκτρόνια. Η βασική διαφορά μεταξύ ηλεκτροθετικού και ηλεκτραρνητικού είναι ότι ο όρος ηλεκτροθετικός αναφέρεται στην ικανότητα απώλειας ηλεκτρονίων που σχηματίζουν κατιόντα, ενώ το ηλεκτραρνητικό αναφέρεται στην ικανότητα απόκτησης ηλεκτρονίων που σχηματίζουν ανιόντα.
Η κλίμακα Pauling είναι η κλίμακα που χρησιμοποιούμε για να δώσουμε μια τιμή σε κάθε ηλεκτροθετικό και ηλεκτραρνητικό στοιχείο. Η κλίμακα δίνει την ηλεκτραρνητικότητα ενός στοιχείου. Επομένως, μπορούμε να προσδιορίσουμε ότι μια πολύ χαμηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας δείχνει ότι το στοιχείο είναι πιο ηλεκτροθετικό.
