Η βασική διαφορά μεταξύ του νόμου Raoult και του νόμου D alton είναι ότι ο νόμος Raoult ασχολείται με την τάση ατμών στερεών ή υγρών, ενώ ο νόμος D alton ασχολείται με τη μερική πίεση των αερίων που δεν αντιδρούν.
Ο νόμος Raoult και ο νόμος D alton είναι πολύ σημαντικοί νόμοι στη χημεία που εξηγούν τις μερικές πιέσεις των αέριων καταστάσεων. Ο νόμος Raoult περιγράφει τη συμπεριφορά της μερικής πίεσης των ατμών ενός διαλύματος όταν αλλάζει η συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας. Αντίθετα, ο νόμος D alton περιγράφει τη συμπεριφορά των αερίων που δεν αντιδρούν στο ίδιο δοχείο.
Τι είναι ο νόμος Raoult;
Ο νόμος Raoult δηλώνει ότι η τάση ατμών ενός διαλύτη πάνω από ένα διάλυμα είναι ίση με την τάση ατμών του καθαρού διαλύτη στην ίδια θερμοκρασία, κλιμακούμενη από το μοριακό κλάσμα του διαλύτη που υπάρχει στο διάλυμα. Μπορούμε να δώσουμε αυτή τη σχέση μαθηματικά ως εξής:
Psolution=Xsolvent. Posolvent
Όπου Pδιάλυμα είναι η τάση ατμών του διαλύματος, Xδιαλύτης είναι το μοριακό κλάσμα του διαλύτη και P oδιαλύτης είναι η τάση ατμών του καθαρού διαλύτη. Ο νόμος αναπτύχθηκε από τον Γάλλο χημικό, François-Marie Raoult το 1880. Ανακάλυψε ότι όταν προσθέτουμε μια διαλυμένη ουσία σε ένα διάλυμα, η τάση ατμών του διαλύματος μειώνεται σταδιακά. Ωστόσο, αυτή η παρατήρηση εξαρτιόταν από δύο μεταβλητές: γραμμομοριακό κλάσμα της διαλυμένης ουσίας και πίεση ατμών του καθαρού διαλύτη.
Εικόνα 01: Πίεση ατμών μιας δυαδικής λύσης που ακολουθεί τον νόμο του Raoult
Σε μια δεδομένη πίεση για ένα συγκεκριμένο στερεό ή υγρό, υπάρχει μια πίεση στην οποία ο ατμός της ουσίας βρίσκεται σε ισορροπία με την ουσία σε στερεή ή υγρή μορφή. Σε αυτή τη θερμοκρασία, ονομάζουμε την πίεση πάνω από την ουσία ως πίεση ατμών. Επιπλέον, σε αυτή την ισορροπία, ο ρυθμός εξάτμισης στερεάς ή υγρής ουσίας είναι ίσος με τον ατμό που συμπυκνώνεται πίσω στη στερεή ή υγρή μορφή. Έτσι, αυτή είναι η βασική θεωρία πίσω από τον νόμο Raoult. Ωστόσο, ο νόμος Raoult λειτουργεί για ιδανικές λύσεις. Αλλά λειτουργεί καλά και με διαλύτες σε πολύ αραιή κατάσταση. Για πραγματικές ουσίες (όχι ιδανικές ουσίες), η μείωση της τάσης ατμών είναι πρακτικά μεγαλύτερη από την τιμή που υπολογίζουμε από τον νόμο Raoult.
Τι είναι ο νόμος D alton;
Ο νόμος D alton ορίζει ότι η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίων που δεν αντιδρούν είναι ίση με το άθροισμα των μερικών πιέσεων κάθε αερίου. Ο νόμος αναπτύχθηκε από τον John D alton το 1802. Μπορούμε να δώσουμε αυτόν τον νόμο μαθηματικά ως εξής:
Ptotal=Pi
Όπου Pσύνολο είναι η συνολική πίεση του μείγματος αερίων ενώ Pi είναι η μερική πίεση κάθε μεμονωμένου αερίου.
Εικόνα 02: Νόμος D alton
Για παράδειγμα, εάν έχουμε ένα μείγμα αερίων που δεν αντιδρά με τρία συστατικά, μπορούμε να γράψουμε τη σχέση ως εξής:
Ptotal=P1+P2+P 3
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του νόμου Raoult και του νόμου D alton;
Ο νόμος Raoult και ο νόμος D alton είναι πολύ σημαντικοί νόμοι στη χημεία που εξηγούν τις μερικές πιέσεις των αέριων καταστάσεων. Η βασική διαφορά μεταξύ του νόμου Raoult και του νόμου D alton είναι ότι ο νόμος Raoult ασχολείται με την τάση ατμών στερεών ή υγρών, ενώ ο νόμος D alton ασχολείται με τη μερική πίεση των αερίων που δεν αντιδρούν. Αυτό είναι; Ο νόμος Raoult δηλώνει ότι η τάση ατμών ενός διαλύτη πάνω από ένα διάλυμα είναι ίση με την τάση ατμών του καθαρού διαλύτη στην ίδια θερμοκρασία, κλιμακούμενη από το μοριακό κλάσμα του διαλύτη που υπάρχει στο διάλυμα. Εν τω μεταξύ, ο νόμος D alton δηλώνει ότι η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίων που δεν αντιδρούν ισούται με το άθροισμα των μερικών πιέσεων κάθε αερίου. Η μαθηματική έκφραση για το νόμο Raoult είναι Psolution=XsolventPo solvent ενώ η μαθηματική έκφραση για το νόμο D alton είναι Ptotal=Pi
Σύνοψη – Raoult Law εναντίον D alton Law
Ο νόμος Raoult και ο νόμος D alton είναι πολύ σημαντικοί νόμοι στη χημεία που εξηγούν τις μερικές πιέσεις των αέριων καταστάσεων. Ωστόσο, η βασική διαφορά μεταξύ του νόμου Raoult και του νόμου D alton είναι ότι ο νόμος Raoult ασχολείται με την τάση ατμών στερεών ή υγρών, ενώ ο νόμος D alton ασχολείται με τη μερική πίεση των αερίων που δεν αντιδρούν.
