Η βασική διαφορά μεταξύ ισοτοπομερούς και ισοτοπολόγου είναι ότι ένα ισότοπο είναι οποιαδήποτε οργανική ένωση που διαφέρει μόνο στη θέση ενός ισοτόπου, ενώ ένα ισότοπο είναι οποιαδήποτε από μια ομάδα ενώσεων που διαφέρουν μόνο στην ισοτοπική σύνθεση.
Οι όροι ισοτοπομερές και ισότοπο είναι δύο σημαντικοί όροι στην οργανική χημεία. Περιγράφουν τις διαφορές μεταξύ δύο στενά συνδεδεμένων οργανικών ενώσεων.
Τι είναι ένα ισοτοπομερές;
Ο όρος ισοτοπομερές αναφέρεται σε ισομερή με ισοτοπικά άτομα που αποτελούνται από τον ίδιο αριθμό κάθε ισοτόπου κάθε στοιχείου αλλά διαφέρουν σε θέσεις. Το φαινόμενο αυτό μοιάζει με τον συνταγματικό ισομερισμό. Η ισοτοπική θέση καθορίζει τη στερεοϊσομέρεια του μορίου. Η στερεοϊσομέρεια είναι μια μορφή ισομέρειας όπου τα ισομερή έχουν την ίδια σύνθεση (κατέχουν τα ίδια μέρη), αλλά υπάρχει διαφορά στον προσανατολισμό αυτών των τμημάτων στο χώρο. Επιπλέον, αυτός ο όρος ισοτοπομερές εισήχθη για πρώτη φορά από τους Seeman και Paine το 1992 για τη διάκριση των ισοτοπικών ισομερών από τα ισότοπα.
Εικόνα 01: Ισοπομερή υδρογόνου και άνθρακα της αιθανόλης
Επιπλέον, στη φασματοσκοπία NMR, το C-12 (το πιο άφθονο ισότοπο) δεν παράγει κανένα σήμα, ενώ το C-13 (ένα λιγότερο άφθονο ισότοπο) μπορεί να ανιχνευθεί εύκολα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τα ισοτοπομερή άνθρακα μιας ένωσης να μελετηθούν με C-13 NMR για τον προσδιορισμό των διαφορετικών ατόμων άνθρακα που υπάρχουν στην ένωση.
Τι είναι ο ισότοπος;
Τα μόρια Ισολόγου είναι μόρια που διαφέρουν μόνο στην ισοτοπική σύσταση. Αυτά τα μόρια έχουν τον ίδιο χημικό τύπο και τη δεσμευτική διάταξη των ατόμων. Ωστόσο, τουλάχιστον ένα άτομο έχει διαφορετικό αριθμό νετρονίων από το μητρικό μόριο.
Για παράδειγμα, το νερό έχει ισότοπους που σχετίζονται με το υδρογόνο.
- Το ελαφρύ νερό και το ημιβαρύ νερό περιέχουν ισότοπο δευτερίου σε ίση αναλογία με το πρωτίιο
- Βαρύ νερό με δύο ισότοπα δευτερίου υδρογόνου ανά μόριο
- Σε πολύ βαρύ νερό ή τριτιωμένο νερό, ορισμένα ή όλα τα άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται με ισότοπα τριτίου
Εικόνα 02: Πρωτίου, Δευτέριο και Τρίτιο
Στα ισότοπα, τα άτομα των διαφορετικών ισοτόπων μπορούν να υπάρχουν οπουδήποτε στο μόριο. Επομένως, η διαφορά είναι στον καθαρό χημικό τύπο. Εάν υπάρχουν ενώσεις με πολλά άτομα του ίδιου στοιχείου, μπορεί να αλλάξει οποιοδήποτε από αυτά τα άτομα και εξακολουθεί να δίνει τον ίδιο ισότοπο.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ισοτοπομερούς και ισοτοπολόγου;
Τα μόρια Ισολόγου είναι μόρια που διαφέρουν μόνο στην ισοτοπική σύσταση. Ισοτοπομερή είναι ισομερή με ισοτοπικά άτομα, στα οποία υπάρχει ο ίδιος αριθμός από κάθε ισότοπο, αλλά αυτά τα ισότοπα βρίσκονται σε διαφορετικές θέσεις. Επομένως, η βασική διαφορά μεταξύ ισοτοπομερούς και ισοτοπικού είναι ότι ένα ισοτοπομερές είναι οποιαδήποτε οργανική ένωση που διαφέρει μόνο στη θέση ενός ισοτόπου, ενώ ένα ισότοπο είναι οποιαδήποτε από μια ομάδα ενώσεων που διαφέρουν μόνο στην ισοτοπική σύνθεση.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τις διαφορές μεταξύ ισοτοπομερούς και ισοτοπολόγου σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα.
Σύνοψη – Isotopomer vs Isotopologue
Οι όροι ισοτοπομερές και ισότοπο είναι δύο σημαντικοί όροι στην οργανική χημεία που περιγράφουν τις διαφορές μεταξύ δύο στενά συνδεδεμένων οργανικών ενώσεων. Η βασική διαφορά μεταξύ ισοτοπομερούς και ισοτοπολόγου είναι ότι ένα ισότοπο είναι οποιαδήποτε οργανική ένωση που διαφέρει μόνο στη θέση ενός ισοτόπου, ενώ ένα ισότοπο είναι οποιαδήποτε από μια ομάδα ενώσεων που διαφέρουν μόνο στην ισοτοπική σύνθεση.
