Η βασική διαφορά μεταξύ του νόμου της σταθερής σύνθεσης και του νόμου των πολλαπλών αναλογιών είναι ότι σύμφωνα με τον νόμο της σταθερής σύνθεσης, η ίδια αναλογία δειγμάτων αποτελείται πάντα από την ίδια αναλογία στοιχείων κατά μάζα, ενώ σύμφωνα με το νόμο της πολλαπλές αναλογίες, εάν δύο στοιχεία συνδέονται μεταξύ τους σχηματίζοντας περισσότερες από μία χημικές ενώσεις, τότε η αναλογία μεταξύ των μαζών του δεύτερου στοιχείου που συνδυάζεται με μια σταθερή μάζα του πρώτου στοιχείου έχει αναλογίες μικρών ακέραιων αριθμών.
Ο νόμος των σταθερών συνθέσεων και ο νόμος των πολλαπλών αναλογιών είναι θεωρίες στη φυσική χημεία που χρησιμοποιούνται για να εξηγήσουν τη στοιχειομετρία στη χημεία. Η στοιχειομετρία είναι το μέτρο των σχετικών ποσοτήτων αντιδρώντων και προϊόντων σε μια χημική αντίδραση.
Τι είναι ο νόμος της σταθερής σύνθεσης;
Ο νόμος της σταθερής σύνθεσης δηλώνει ότι τα δείγματα μιας ένωσης θα περιέχουν πάντα την ίδια αναλογία στοιχείων κατά μάζα. Μπορούμε να ονομάσουμε αυτόν τον νόμο και ως νόμο καθορισμένων αναλογιών. Αυτός ο νόμος περιγράφει ότι μια δεδομένη ένωση θα περιέχει πάντα τα ίδια στοιχεία στις ίδιες αναλογίες κατά μάζα.
Για παράδειγμα, είτε πρόκειται για νερό της βρύσης είτε για θαλασσινό νερό, ένα μόριο νερού θα περιέχει πάντα στοιχεία υδρογόνου και οξυγόνου στις ακόλουθες αναλογίες. Ο χημικός τύπος ενός μορίου νερού είναι H2O και η μοριακή μάζα αυτού του μορίου είναι 18 g/mol. Επομένως, ένα mole νερού περιέχει 18 g H2O. Η αναλογία μεταξύ Η και Ο στο μόριο του νερού είναι 2:1. Αντίστοιχα, το κλάσμα μάζας του υδρογόνου στο νερό=(2g / 18g) x 100%=11,11% και το κλάσμα μάζας του οξυγόνου=(16g/18g) x 100%=88,89%. Αυτά τα κλάσματα είναι σταθερά και δεν μεταβάλλονται ανάλογα με την πηγή του νερού και τη μέθοδο διαχωρισμού.
Ο νόμος της σταθερής σύνθεσης εξαρτάται από το γεγονός ότι οποιοδήποτε άτομο του ίδιου στοιχείου (άτομα που έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό) είναι όμοιο μεταξύ τους. Λαμβάνοντας υπόψη το παραπάνω παράδειγμα, η υπόθεση είναι ότι οποιοδήποτε άτομο υδρογόνου είναι παρόμοιο με ένα άλλο άτομο υδρογόνου και αντίστροφα. Αλλά μπορεί να υπάρχουν και κάποιες εξαιρέσεις. Π.χ. η ισοτοπική σύνθεση ενός στοιχείου μπορεί να ποικίλλει ανάλογα με την πηγή. Επομένως, η στοιχειομετρία δείχνει διακυμάνσεις ανάλογα με την πηγή των στοιχείων.
Τι είναι ο νόμος των πολλαπλών αναλογιών;
Ο νόμος των πολλαπλών αναλογιών λέει ότι όταν δύο στοιχεία συνδυάζονται μεταξύ τους για να σχηματίσουν περισσότερες από μία ενώσεις, τότε τα βάρη ενός στοιχείου που συνδυάζονται με ένα σταθερό βάρος του άλλου είναι σε αναλογία μικρών ακέραιων αριθμών.
Μπορούμε να ονομάσουμε αυτόν τον νόμο νόμο του D alton επίσης επειδή ο νόμος αναπτύχθηκε από τον John D alton το 1803. Ας κατανοήσουμε αυτόν τον νόμο χρησιμοποιώντας ένα παράδειγμα.
Τα οξείδια του αζώτου αποτελούνται από άτομα αζώτου και οξυγόνου. Μπορούμε να αναγνωρίσουμε πέντε διαφορετικά οξείδια του αζώτου που υπάρχουν: N2O, NO, N2O3, ΟΧΙ2 και N2O5 Λαμβάνοντας υπόψη τις αναλογίες μάζας Ν και Ο σε αυτά τα οξείδια ενώσεις, 14 γραμμάρια ατόμου αζώτου συνδυάζονται με 8, 16, 24, 32 και 40 γραμμάρια οξυγόνου ανάλογα με την αναλογία μάζας, αντίστοιχα. Αν πάρουμε αυτούς τους αριθμούς ως μικρούς, ακέραιους αριθμούς, τότε οι αναλογίες μπορούν να δοθούν ως 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 και 1:5.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του νόμου της σταθερής σύνθεσης και του νόμου των πολλαπλών αναλογιών;
Σύμφωνα με το νόμο της σταθερής σύνθεσης, η ίδια αναλογία δειγμάτων αποτελείται πάντα από την ίδια αναλογία στοιχείων κατά μάζα, ενώ σύμφωνα με τον νόμο των πολλαπλών αναλογιών, εάν δύο στοιχεία συνδέονται μεταξύ τους σχηματίζοντας περισσότερες από μία χημικές ουσίες ενώσεις, τότε η αναλογία μεταξύ των μαζών του δεύτερου στοιχείου που συνδυάζεται με μια σταθερή μάζα του πρώτου στοιχείου έχει αναλογίες μικρών ακέραιων αριθμών. Έτσι, αυτή είναι η βασική διαφορά μεταξύ του νόμου της σταθερής σύνθεσης και του νόμου πολλαπλών αναλογιών.
Σύνοψη – Νόμος σταθερής σύνθεσης εναντίον νόμου πολλαπλών αναλογιών
Σύμφωνα με το νόμο της σταθερής σύνθεσης, η ίδια αναλογία δειγμάτων αποτελείται πάντα από την ίδια αναλογία στοιχείων κατά μάζα, ενώ σύμφωνα με τον νόμο των πολλαπλών αναλογιών, εάν δύο στοιχεία συνδέονται μεταξύ τους σχηματίζοντας περισσότερες από μία χημικές ουσίες ενώσεις, τότε η αναλογία μεταξύ των μαζών του δεύτερου στοιχείου που συνδυάζεται με μια σταθερή μάζα του πρώτου στοιχείου έχει αναλογίες μικρών ακέραιων αριθμών. Έτσι, αυτή είναι η διαφορά μεταξύ του νόμου της σταθερής σύνθεσης και του νόμου πολλαπλών αναλογιών.
